精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

现有以下物质:①NaHCO3晶体②液态SO3③HF④盐酸⑤蔗糖⑥铜⑦KOH固体⑧氨水。请回答下列问题;

(1)属于非电解质的是________________,

(2)属于电解质的_______________,

(3)属于电解质的依次写出其在水中的电离方程式:______________

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:N2+3H2?2NH3
(1)若反应进行5min时,测得n(N2)=1.8mol,n(NH3)=0.4mol.
计算:
①a的值; 
②用H2浓度的变化表示的反应速率.
(2)反应达平衡时,混合气体的总物质的量为5.0mol,其中NH3的含量(体积分数)为40%.
计算:上述温度下该反应的化学平衡常数.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.如图所示是用铅蓄电池为电源,模拟氯碱工业中电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极).已知铅蓄电池在放电时发生下列电极反应.

负极:Pb+SO42--2e-═PbSO4
正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
(1)若在电解池中C极一侧滴2滴酚酞试液、电解一段时间后,未呈红色,说明该铅蓄电池的A极为正极
(2)用铅蓄电池电解2L饱和食盐水(食盐水足量,密度为1.15g/cm3)时:
①若收集到11.2L(标准状况下)氯气,则至少转移电子1mol.
②若该电池消耗0.02molH2SO4,则可收集到H2的体积为0.224(标准状况下)L.电解后除去隔膜,所得溶液在常温下的pH为12(假定氯气全部排出,电解过程中溶液体积的变化忽略不计).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖南省高二上第三次月考化学卷(解析版) 题型:填空题

(本题满分18分)二甲醚(CH3OCH3)是一种应用前景广阔的清洁燃料,以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应:

编号

热化学方程式

化学平衡常数

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1

K1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=﹣24kJ•mol﹣1

K2

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=﹣41kJ•mol﹣1

K3

回答下列问题:

(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:

化学键

H﹣H

C﹣O

C=O

H﹣O

C﹣H

E/(kJ.mol﹣1)

436

343

1076

465

413

由上述数据计算△H1=

(2)该工艺的总反应为3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H,该反应△H= ,化学平衡常数K= (用含K1、K2、K3的代数式表示);

(3)下列措施中,能提高CH3OCH3产率的有

A.分离出二甲醚 B.升高温度

C.改用高效催化剂 D.增大压强

(4)工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行,无反应③发生.该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率,原因是

(5)以n(H2)/n(CO)=2 通入1L的反应器中,一定条件下发生反应:4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H,其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示.下列说法正确的是

A.该反应的△H>0

B.若在p2和316℃时反应达到平衡,则CO的转化率小于50%

C.若在p3和316℃时反应达到平衡,H2的转化率等于50%

D.若在p3和316℃时,起始时n(H2)/n(CO)=3,则达平衡时CO的转化率大于50%

E.若在p1和200℃时,反应达平衡后保持温度和压强不变,再充入2mol H2和1mol CO,则平衡时二甲醚的体积分数增大

(6)某温度下,将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中,发生反应:4H2(g)+2CO(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g),反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%,则该温度下反应的平衡常数K=

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题:

(1)下列说法正确的是__________(填字母序号)。

A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C.d点无BaSO4沉淀生成

D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

(2)将100 mL 1 mol·L-1 H2SO4加入100 mL含Ba2+ 0.137 g 的溶液中充分反应后,过滤出沉淀,滤液中残留的Ba2+的物质的量浓度为____________(保留三位有效数字)。

(3)将沉淀用100 mL纯水或100 mL 0.01 mol·L-1的H2SO4分别洗涤,两种情况下损失的BaSO4的质量之比为_____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( )

化学式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ksp或Ka

Ksp=1.8×10-10

Ksp=2.0×10-12

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是

c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-

C.向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5,此时溶液pH=5

D.向浓度均为1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省高二上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )

A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HCl、SO2

C.HBr、CO2 、H2O、CS2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷(解析版) 题型:选择题

用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液,a、b、c、d电极材料均为石墨,已知铅蓄电池的总反应为:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(1)通电时a电极质量增加,下列说法正确的是

A.电路中通过1mol电子时,Y电极质量增加48g

B.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为:PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-===PbSO4(s)+2H2O(l)

C.c、d电极产生气体的物质的量之比为1∶2

D.X极为负

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列可逆反应达到平衡后,加压或降低温度都可使平衡向逆方向移动的是(  )
A.2NO2(g)?N2O4(g)(正反应为放热反应)
B.2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)(正反应为吸热反应)
C.H2(g)+I2(g)?2HI (g)(正反应为放热反应)
D.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g) (正反应为放热反应)

查看答案和解析>>

同步练习册答案