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    应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是

    ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

    ②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl

    ③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

    ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

    ⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

    ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

    A. ①③④ B. ①③⑥ C. ③④⑤ D. ②④⑥

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    将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、 NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（ ）

    A．与NaOH反应的氯气一定为0.3mol

    B．n(Na+):n(Cl-)可能为7:3

    C．若反应中转移的电子为n mol,则0.15＜n＜0.25

    D．n(NaCl)：n(NaClO):n(NaClO3)可能为 11:2:1

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    石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是

    A.10个 B.18个 C.24个 D.14个

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    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    T

    M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍

    X

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Y

    常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

    Z

    元素最高正价是＋7价

    (1)Y形成的双原子分子中的化学键为_____________（填“极性键”或“非极性键”）。

    (2)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

    (3)元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的电子式：________。

    (4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

    (5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是________________________(用化学式表示)。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省牡丹江市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是              （　　）

    A. 原子半径：Y＞Z

    B. X元素的一种单质可用于消毒杀菌

    C. Y的单质在空气中放置表面易生成一层致密的氧化膜

    D. Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省牡丹江市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语表达正确的是（ ）

    A. 质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是

    B. Mg的原子结构示意图为

    C. 次氯酸的电子式为

    D. HCl在水中能电离出H+和Cl—，故HCl是离子化合物

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三第五次摸底考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    Ⅰ.高纯度氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图所示：

    已知：

    ①溶液Ⅰ中除含Mg2+、SO42?外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子；

    ②常温下，几种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：

    金属离子

    Fe3+

    Al3+

    Fe2+

    Mg2+

    开始沉淀时的pH

    1.5

    3.3

    6.5

    9.4

    沉淀完全时的pH

    3.7

    5.2

    9.7

    12.4

    请回答下列问题：

    （1）镁在元素周期表中的位置_______________；

    （2）向溶液Ⅱ中加入试剂X是_____________，作用是_________________________；

    （3）流程中不加H2O2引起的后果是___________________________________；

    （4）说出母液的一种用途___________________；

    （5）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式是___________________；

    Ⅱ.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

    模拟海水中的离子浓度/

    （mol/L）

    Na+

    Mg2+

    Ca2+

    Cl－

    HCO3－

    0.439

    0.050

    0.011

    0.560

    0.001

    注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。 

    已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；Ksp [Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12。请回答下列问题：

    （6）沉淀物X为_____________；

    （7）滤液N中Ca2＋浓度为_______________；

    （8）加NaOH固体调整pH=12.5是否可行______（填“是”“否”）；原因是________。

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    向0.lmol/LCH3COOH溶液中加入少量Na0H固体（忽略温度、体积变化），增大的是

    A. 氢离子浓度 B. 水的电离程度 C. 水的离子积 D. 醋酸浓度

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    将3.2g Cu溶于a mol/L过量的硝酸30mL中，假设硝酸的还原产物只有 NO和NO2，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL，测得c（NO3-）为0.2mol/L．求：

    （1）稀释后溶液中H+的物质的量浓度为______ mol/L．

    （2）生成的气体中NO2的物质的量为______ mol，NO的物质的量为______ mol．（用含a的关系式表示）．

    （3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法．原理为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O若题中所述生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围为____________________

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