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    10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．在常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数目为NA
    B．32 g氧气含的原子数目为NA
    C．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA
    D．2 L 0.1 mol•L-1 K2SO4溶液中离子总数为1.4 NA

    分析 A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    B、氧气由氧原子构成；
    C、求出铁的物质的量，然后根据铁和盐酸反应后变为+2价来分析；
    D、在硫酸钾溶液中，除了硫酸钾电离出的钾离子和硫酸根外，水还能电离出氢离子和氢氧根．

    解答 解：A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，则原子个数小于NA个，故A错误；
    B、氧气由氧原子构成，故32g氧气中含2mol氧原子即2NA个，故B错误；
    C、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁失去0.2NA个电子，故C正确；
    D、在硫酸钾溶液中，除了硫酸钾电离出的钾离子和硫酸根外，水还能电离出氢离子和氢氧根，故溶液中的离子总数大于0.6NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述中正确的是（　　）
    A．仅由碳元素组成的物质一定是纯净物
    B．C60是碳的一种同素异形体
    C．C60的摩尔质量是720g
    D．石墨转变为金刚石不属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．除去括号中的杂质，填写涉及的离子反应方程式或化学方程式．
    编号混合物方程式
    ①溶液：FeCl2 （FeCl3）
    ②固体：SiO2 （CaCO3）
    ③气体：CO2 （HCl）
    ④固体：NaCl（NH4Cl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图a连接好线路发现灯泡不亮，按照图b连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（　　）
    A．NaCl是非电解质
    B．NaCl溶液是电解质
    C．NaCl在在电流作用下电离成Na+和Cl-
    D．NaCl溶液中存在大量可自由移动的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．国际化学年的中国宣传口号是“化学--我们的生活，我们的未来”．学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理．请填空：
    （1）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出发生的两个化学方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （2）氯水和漂白粉都有漂白作用．
    ①氯气溶于水生成有漂白性物质的离子方程式是Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；
    ②工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，其化学方程式为Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ③某学生用如图所示的方法研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气．回答下列问题：
    A装置中盛有的试剂为浓硫酸，作用为吸收氯气中的水蒸气．与研究目的直接相关的实验现象是B内布条不退色，C内布条退色．该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入一种试剂以除去多余的氯气，该反应的离子方程式为2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
    ①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用玻璃棒 （填仪器名称）搅拌
    ②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入100mL容量瓶（填仪器名称）
    ③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
    ④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
    ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
    （1）操作步骤正确的顺序是①②④③⑤（填序号）．
    （2）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为1%
    （3）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为400mL
    （4）在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的ac会导致结果偏低（请用序号填写）
    a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
    b．定容时俯视刻度线
    c．定容时仰视刻度线
    d．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列食物中，属于酸性食物的是（　　）
    A．葡萄B．牛奶C．奶油D．鸡蛋

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在同温同压下，A容器的H2和B容器的NH3，若所含氢原子数目之比为2：3，则这两个容器的体积比是（　　）
    A．1：1B．2：3C．3：2D．1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．应：N2（g）+3H2?2NH3（g）．已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3浓度为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时可能存在的数据是（　　）
    A．N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/LB．N2为0.15mol/L
    C．N2、H2均为0.18mol/LD．NH3为0.4mol/L

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