Question

某厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、CaMg(CO₃)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中镁的工艺流程如下：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
pH	3.2	5.2	12.4

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：

（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有_______________（要求写出两条）

（2）滤渣Ⅰ的主要成分有____________。

（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有____________。

（4）Mg（ClO₃）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：

MgCl₂+2NaClO₃=Mg（ClO₃）₂+2NaCl

已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO₃）2。简述可制备Mg（ClO₃）2的原因：_________________。

②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg

（ClO₃）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：

_______________。除去产品中该杂质的方法是：____________。

Answer 1

解析：（1)中几种镁盐均难溶（其中MgCO₃微溶)于水，可溶于稀硫酸，加稀H₂SO₄^2-同时生成难溶H₂SiO₃（或H₂SiO₄)和微溶的CaSO₄，为使Mg²⁺充分浸出可适当提高反应温度、加过量稀硫酸、延长浸出时间等方法。  （2)根据题给表格信息，调节pH=5.5时，Fe³⁺和Al³⁺分别已完全转化为沉淀物Fe（OH)₃和Al（OH)₃，而Mg²⁺并未转化。  （3)加NaOH调节pH=12.5时，Mg²⁺+2OH^- = Mg（OH)₂↓，滤液中的Na+和SO₄^2-可回收利用。  （4)①解读溶解度曲线，分析NaCl与Mg（ClO₃)2溶解度随温度变化而变化程度明显不同，较高温度时NaCl先达到饱和状态。  ②降低饱和溶液温度，在Mg（ClO₃)₂大量析出的同时，NaCl也会少量析出。可将所得晶体再溶于蒸馏水配成热饱和溶液，再进行重结晶。 

答案：（1)适当提高反应温度、增加浸出时间（或其他合理答案) 

（2)Al（OH)₃、Fe（OH)₃ 

（3)Na₂SO₄

（4)①在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO₃)2的溶解度随温度的变化最大；NaCl溶解度与其他物质的溶解度有一定差别②降温前，溶液中NaCl已饱和；降温过程中，NaCl溶解度降低，会少量析出重结晶