分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是
A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极
B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O + 6e- ═ 6OH- + 3H2↑
C．③中Fe作为负极，电极反应为Fe-2e - ═Fe2+
D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H+ + 2e - ═H2↑
科目：高中化学 来源： 题型：
对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，化学反应速度增大为原来的3倍，在10℃时，完成反应10％需81min，则在30℃时完成反应10％需要时间为（ ）
A．27min B．9min C．13.5min D．3min
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是
A．活化分子间发生的碰撞就是有效碰撞
B．增大反应物浓度会加快反应速率，原因是增大了活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增加
C．吸热反应，升高温度，v正增大，v逆减小
D．有气体参与的反应达到平衡后，增大压强，平衡可能不移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H= -72kJ·mol-1，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，断裂1mol气态 H2、 Br2、HBr分子内的化学键分别需要吸收的能量为436kJ、akJ、369kJ，则数据a为
A．404 B．260 C．230 D．200
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科目：高中化学 来源： 题型：
用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列说法中错误的是
A．X为直流电的负极，Y为直流电的正极
B．图中两处硫酸的质量分数b＞a
C．该过程中的产品主要为H2SO4和H2
D．阳极区pH增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列表述正确的是：（ ）
A．H2、D2、T2互为同位素
B．金属氧化物均为碱性氧化物
C．质量数为131，中子数为78的碘原子常用于核反应堆的燃料棒。其核外电子数为53
D． S2－的结构示意图： 
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科目：高中化学 来源： 题型：
在0.5 L某浓度的Na2SO4溶液中含有0.5 mol Na+，对该溶液的说法不正确的是（ ）
A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L—1
B．该溶液中含有35.5 g Na2SO4
C．配制100 mL该溶液需用7.1 g Na2SO4
D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一段时间后测得数据如下：
| 四种物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前质量(g) | 25 | 15 | 1 | 5 |
| 反应后质量(g) | 11 | 未测 | 1 | 22 |
则下列表述正确的是
A． 未测值为3 g B．丙一定是催化剂
C.乙全部参加反应 D．甲与乙反应的质量比为14∶3
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