如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案.下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( ) A.挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶.片刻后打开止水夹B.挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶.片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D.向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（　　）

A、

挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B、

挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C、

用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D、

向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

考点：化学实验方案的评价

专题：实验评价题

分析：气体极易溶于水，或气体与烧杯中的溶液发生反应使气体体积减小，均可形成喷泉实验，以此来解答．

解答： 解：A．二氧化硫极易与NaOH反应，使烧瓶中气体减少，可形成喷泉实验，故A不选；
B．氢气与NaOH溶液不反应，也不溶于水，不能形成喷泉实验，故B选；
C．氨气极易溶于水，使烧瓶中气体减少，可形成喷泉实验，故C不选；
D．HCl极易与浓氨水反应，使烧瓶中气体减少，可形成喷泉实验，故D不选；
故选B．

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重喷泉实验的考查，把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，注意形成喷泉实验的条件，题目难度不大．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol，据此回答以下问题：
（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）

．
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不能加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．恒容充入氦气，压强增大，化学反应速率增大
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=

．
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度升高，其平衡常数将

（选填序号）．
a．增大 b．减小 c．不变
（3）某温度下，若把10mol N₂与30mol H₂ 置于10L体积不变的密闭容器内，10分钟后反应达到平衡状态，测得平衡时混合气体中氨气的物质的量分数为20%，则该温度下反应的K=

（可用分数表示），达到平衡时N₂的平均反应速率为

，H₂的转化率为

，能说明该反应达到化学平衡状态的是

（填字母）．
a．容器内气体的密度保持不变 b．容器内气体的压强保持不变
c．υ_正（N₂）=2υ_逆（NH₃） d．混合气体中 c（NH₃）不变．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关热化学方程式的叙述，正确的是（　　）

A、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

B、由N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=-56.9kJ?mol^-1，可知将1mol N₂O₄（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ

C、由：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：含1mol CH₃COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ

D、已知101kPa时，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则1mol碳完全燃烧生成CO₂放出的热量大于110.5kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

0.4molMnO₂与100mL12mol/L盐酸混合后缓慢加热（不考虑HCl挥发）反应完全后所得溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl的物质的量（　　）

A、等于0.8mol

B、小于0.8mol

C、大于0.6mol

D、等于0.6mol

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

一定温度下，三种碳酸盐MCO₃（M²⁺：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示．已知：p（M²⁺）=-lgc（M²⁺），p（CO₃^2-）=-lgc（CO₃^2-）．下列说法正确的是（　　）

A、MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的K_sp依次增大

B、在100mL MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃饱和的混和溶液中加入足量浓K₂CO₃溶液，产生沉淀MnCO₃质量最多

C、b点可表示CaCO₃的饱和溶液，且Ca²⁺浓度与CO₃^2-浓度相等

D、c点若表示MgCO₃则为不饱和溶液，若表示CaCO₃则有沉淀析出

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

溴水在科学实验中具有重要的作用，如可用于物质的鉴别和分离提纯．将33.6L（标准状况）乙烯和甲烷的混合气通往足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了7.0g，则原混合气体中乙烯和甲烷的物质的量之比为多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．
Ⅰ．已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：2．
请回答：
（1）组成A分子的原子的元素符号是

；已知E是有毒的有机物，E的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是

．
（2）C的立体结构呈

形，该分子属于

分子（填“极性”或“非极性”）；
Ⅱ．CO与N₂互为等电子体．
（3）CO的总键能大于N₂的总键能，但CO比N₂容易参加化学反应．根据下表数据，说明CO比N₂活泼的原因是

．

		A-B	A=B	A≡B
CO	键能（kl/mol）	357.7	798.9	1071.9
CO	键能差值（kl/mol）	441.2 273
N₂	键能（kl/mol）	154.8	418.4	941.7
N₂	键能差值（kl/mol）	263.6 523.3

（4）它们分子中都包含

个σ键，

个π键．
（5）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关．Ni原子的价电子排布式为

．Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）₅晶体属于

（填晶体类型）；Fe（CO）₅是配合物，配体是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ．已知：4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-2834.9KJ?mol^-1
Fe₂O₃（s）+

C（s）=

CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ?mol^-1
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式

．
Ⅱ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0 体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=

；用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率ν（O₂）=

．
（2）下列研究目的和示意图相符的是

．

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响（P₁＞P₂）	温度对反应的影响	平衡体系增加O₂对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示