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    下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：

      （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)  △H=+180.5kJ/mol

                  N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol

                  2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=－483.6kJ/mo

    若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为                  。

      （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)

    2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

           ①图像中T2和T1的关系是：T2        T2（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）

           ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是        （填字母）。

           ③在起始体系中加入N2的物质的量为          mol时，反应后氨的百分含量最大。若容器容积为H，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=                。

       （3）N2O3是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

                  ①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：

                  2N2O34NO2(g)+O2 △H>0下表为反应在T1温度下的部分实验数据

    Vs

    0

    500

    1000

    c(N2O3)/mol·L－1

    5.00

    3.52

    2.48

    则500s内NO2的平均生成速率为                      .

           ②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O3，装置如图所示，其中Y为CO2。

    写出石墨I电极上发生反应的电极反应式                              。

    在电解池中生成N2O3的电极反应式为                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （16分）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：

      （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)                  △H=+180.5kJ/mol

                 N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol

                 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)             △H=－483.6kJ/mo

    若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为                 。

      （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)

    2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

             ①图像中T2和T1的关系是：T2        T2（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）

             ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是       （填字母）。

             ③在起始体系中加入N2的物质的量为          mol时，反应后氨的百分含量最大。若容器容积为H，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=               。

       （3）N2O3是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

                                           ①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：

                                           2N2O34NO2(g)+O2 △H>0下表为反应在T1温度下的部分实验数据

    Vs

    0

    500

    1000

    c(N2O3)/mol·L－1

    5.00

    3.52

    2.48

    则500s内NO2的平均生成速率为                     .

             ②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O3，装置如图所示，其中Y为CO2。

    写出石墨I电极上发生反应的电极反应式                             。

    在电解池中生成N2O3的电极反应式为                                。

     

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    科目：高中化学 来源：北京市石景山区2010年高三一模（理科综合）化学部分 题型：填空题

    （16分）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：

      （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)                  △H=+180.5kJ/mol

                  N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol

                  2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)             △H=－483.6kJ/mo

    若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为                  。

      （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)

    2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

             ①图像中T2和T1的关系是：T2        T2（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）

             ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是        （填字母）。

             ③在起始体系中加入N2的物质的量为          mol时，反应后氨的百分含量最大。若容器容积为H，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=                。

       （3）N2O3是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

                                           ①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：

                                           2N2O34NO2(g)+O2 △H>0下表为反应在T1温度下的部分实验数据

    Vs

    0

    500

    1000

    c(N2O3)/mol·L－1

    5.00

    3.52

    2.48

    则500s内NO2的平均生成速率为                      .

             ②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O3，装置如图所示，其中Y为CO2。

    写出石墨I电极上发生反应的电极反应式                              。

    在电解池中生成N2O3的电极反应式为                                 。

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。
    (1)某温度下，SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-98 kJ/mol。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出196kJ的热量，该温度下的平衡常数K=_________。
    (2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)
    2SO3(g)，达到平衡后，改变下述条件，SO2、O2、SO3的平衡浓度都比原来增大的是_______（填字母）。
    A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3
    B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2
    C．保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2
    D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3
    E．升高温度
    F．移动活塞压缩气体
    (3)某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：____________
    (4)常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10，现将等体积的BaCl2溶液与2.0×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合。若要 生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为___________。
    (5)下列关于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应的图像中，正确的是______________。
    (6)SO2既有氧化性又有还原性，还有漂白性。将SO2通入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色，SO2表现______性，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______（已知：KMnO4的还原产物为Mn2+）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个的关键步骤。

    （1）某温度下，SO2（g）＋O2（g） SO3（g）△H＝－98 kJ·mol-1。开始时在

    100 L的密闭容器中加入4．0 mol SO2（g）和10．0 mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K＝         。

    (2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：

    2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是                 （填字母）。

    A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3

    B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2

    C．保持温度和容器体积不变，充入0．5 mol SO2和0．25 mol O2

    D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3

    E．升高温度  

    （3）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2     的电极的电极反应式：                       。检验其中产物有SO42-的具体操作为                                           。

    （4）常温时，BaSO4的Ksp==1.08x10-10.现将等体积的BaCl2溶液与2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为______________。

    （5）下列关于2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）反应的图像中，正确的是           。

    （6）SO2有氧化性又有还原性，还有漂白性。将SO2气体通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，其中SO2体现出的性质是         。

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