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    7．下列说法错误的是（　　）
    A．二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可生成一种可降解的高聚物
    B．化石燃料的燃烧和含硫金属矿石的冶炼等都是造成SO2污染的重要原因
    C．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快
    D．氟氯烃的大量使用会破坏臭氧层，火箭、导弹将大量废气排放到高空，也会加速臭氧分解

    分析 A．二氧化碳和环氧丙烷反应生成可降解聚碳酸酯；
    B．二氧化硫来源于化石类燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼；
    C．酶是蛋白质升高温度酶要发生变性；
    D．氟利昂能使臭氧生成氧气．

    解答 解：A．二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下生成可降解聚碳酸酯，故A正确；
    B．化石类燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼等过程是造成SO2污染的重要原因，故B正确；
    C．酶是蛋白质升高温度酶要发生变性，失去催化活性，故C错误；
    D．氟利昂能使臭氧生成氧气，会破坏臭氧层，大量废气的排放也能使臭氧层出现空洞，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查环境污染及治理，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，环境的污染和保护是社会关注的焦点问题，注意环境保护，人人有责．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．利用实验装置进行相关操作，不能达到相应实验目的是（　　）
    序号实验装置实验目的
    A证明浓硫酸具有脱水性、氧化性
    B比较碳酸钠与碳酸氢钠固体的热稳定性
     




    C    		   制取少量的Fe（OH）3胶体
    D证明浓氨水与生石灰作用可制备得到氨气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列事实中，不能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是（　　）
    A．盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强
    B．Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
    C．Cl2能与H2S反应生成S
    D．还原性：Cl-＜S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某二次电池充、放电的化学方程式为：2K2S2+KI3$→_{充电}^{放电}$K2S4+3KI．与其它设备连接的电路如图示．当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（　　）
    A．K+从右到左通过离子交换膜
    B．A的电极反应式为：3I--2e-=I3-
    C．当有0.1 mol K+通过离子交换膜，X电极上产生气体1.12 L（标准状况下）
    D．电池充电时，B电极要与外电源的正极相连，电极上发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成；乙为元素R组成的单质，它们之间存在如图所示关系．根据要求回答问题：
    （1）如图三个反应中，属于氧化还原反应的有3个．
    （2）若元素R与氧同主族，下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有A、C．
    A．还原性：H2R＞H2OB．酸性：H2R＞H2O
    C．稳定性：H2R＜H2OD．沸点：H2R＜H2O
    （3）若化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性（答题必须用具体物质表示）．
    ①化合物B的电子式为；其水溶液呈碱性的原因是NH3+H20NH4++OH-（用离子方程式表示）．
    ②化合物B可与O2组成燃料电池（氢氧化钾溶液为电解质溶液），其反应产物与反应Ⅲ相同．写出该电池负极的电极反应式2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
    ③当1mol的化合物B分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时，热效应为△H1和△H2，则反应Ⅰ的热化学方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=0.8（△H1-△H2）（注：反应条件相同、所有物质均为气体）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．短周期的5种主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A、B、C三种元素原子电子层数之和是5；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；D的一种单质是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，可用于杀菌消毒； E与A在同一主族．请回答下列问题：
    （1）写出A与E形成的化合物的电子式．
    （2）B、D、E组成的一种盐中，B的质量分数为17.91%，其水溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该盐的化学式Na2C2O4．
    （3）写出工业制备单质E的化学方程式2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．亮菌甲素适用于治疗急性胆囊炎，其结构简式如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．亮菌甲素分子式为C12H11O5，属于稠环芳香烃
    B．亮菌甲素具有弱酸性，说明羟基对苯环有影响
    C．1mol亮菌甲素最多能与2molNaOH发生反应
    D．1mol亮菌甲素最多能与5molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：元素W的一种原子的原子核中没有中子；元素X 构成的某种单质在自然界中硬度最大；元素Z在地壳中含量最高．试回答下列各题：
    （1）元素Z在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
    （2）由W、X、Z三种元素可组成A、B、C三种常见的有机化合物，其中A和B是日常生活中常用调味品的主要成分，且A与B能够反应生成C，写出该反应的化学方程式：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O．
    （3）由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成中学化学常见的某种化合物，其浓溶液可与其中第四种元素的单质发生反应，写出该反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （4）W、Y、Z可组成离子化合物M，M的水溶液呈酸性（填“酸性”或“碱性”或“中性”），M溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；W、Y、Z也可组成中学常见共价化合物N，M和N两种溶液的pH均为 a，那么两溶液中由水电离出的c （H+）的比为1014-2a：1．
    （5）已知由元素X和Z可组成A、B、C、D四种中学化学常见的单质或化合物，四种物质之间存在如图所示的转化关系．已知：298K时，反应①生成1mol B（g）时放出393.5kJ热量，反应④生成1mol B（g）时放出283.0kJ的热量，反应③的热化学方程式为C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．内酯类化合物在药物、涂料等应用广泛．
    （1）下列化合物I的说法，正确的是AC．
    A．遇FeCl3溶液可显紫色
    B．可发生加成反应和银镜反应
    C．能使酸性KMnO4、Br2的CCl4溶液褪色
    D．1mol化合物I最多能与2molNaOH反应
    （2）已知：反应
    ①：+$\frac{1}{2}$O2+CO2$\stackrel{催化剂}{→}$
    反应②：CH3CH2NH2+CO2+$\stackrel{催化剂}{→}$+H2O
    化合物II的分子式为C8H8，1mol化合物II能与4molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物．
    （3）化合物IV可由芳香族化合物V与H2加成反应获得，且V不能发生酯化反应，V的结构简式为；由IV生成II的反应条件为浓硫酸、加热．
    （4）芳香族化合物VI是Ⅲ的一种同分异构体，VI分子中含有两种官能团，不能发生银镜反应，但能通过加成反应使溴的CCl4溶液褪色，VI的结构简式是．
    （5）利用类似反应②的方法，仅以BrCH2CH2-NH2为有机原料合成，涉及的反应方程式为BrCH2CH2-NH2+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2NH2、HOCH2CH2NH2+CO2$\stackrel{催化剂}{→}$+H2O．

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