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    下列离子方程式正确的是：

    A．向NaClO溶液中通入少量SO2 2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋SO32－

    B．向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2S Fe3＋＋H2S＝Fe2＋+S↓+2H+

    C．向FeBr2中通入等量Cl2 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

    D．Fe(OH)3和HI的反应 Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（ ）

    A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠>碳酸氢钠

    B．热稳定性：碳酸钠<碳酸氢钠

    C．质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠>碳酸氢钠

    D．物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠<碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上学期第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是

    ①用l0mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；②用酒精洗涤粘有硫粉的试管；③用托盘天平称量10.1 g氯化钠晶体；④用过滤的方法除去淀粉胶体中的氯化钠溶液；⑤用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2

    A．①②③④ B．②③④ C．③④⑤ D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省南京市六校高三上学期12月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列装置或操作能达到实验目的的是

    A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应

    B．若装置②中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢

    C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠

    D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

    A．36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA

    B．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NA

    C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢共价键数目为3NA

    D．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

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    科目：高中化学 来源：2016届上海市十三校高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：

    下列说法错误的是

    A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗

    C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省自贡市高三上第一次诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    物质的量浓度相等的三种溶液：①H2CO3②NaOH③Na2CO3溶液，下列说法不正确的是

    A．水电离出的c(OH)：③>①>②

    B．溶液的pH：②>③>①

    C．①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32-)

    D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．某溶液的pH＜7，说明该溶液一定呈酸性

    B．常温时pH = 3的盐酸溶液与pH = 5盐酸溶液等体积混合后溶液的pH = 4

    C．0．2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1

    D．常温时pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省皖江名校高三上学期12月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    锰的化合物种类较多，也大多具有广泛的用途。

    I.MnO2是H2O2分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性。某化学兴趣小组通过实验探究MnO2的性质。

    （1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是_____________。

    A．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成

    B．把MnO2固体加入到H2O2溶液中，观察是否有气泡产生

    C．Na2 SO3溶液中，加入MnO2固体，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成

    D．FeSO4溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO2固体，观察溶液是否变红

    （2）为研究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：在

    室温下，取A、B、C三支试管，用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应，然后分别加入1mL 0.2mol／L NaOH溶液、1mL水、1mL 0.1mol／L硫酸。现象记录如下：

    试管编号

    实验现象

    A

    溶液不变色

    B

    溶液缓慢变浅棕褐色

    C

    溶液迅速变棕褐色

    从以上实验中，我们可以得出的结论是____________。

    ②写出C试管中发生反应的离子方程式：________________。

    Ⅱ，铁酸锰( MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机。MnFe2O4的制备工艺流程如下图：

    已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表所示。

    开始沉淀

    完全沉淀

    Fe3+

    2.7

    4.2

    Mn2+

    8.3

    10.4

    ①步骤一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比理论上应为___________________。

    ②步骤二中需控制pH的范围是_______________

    ③步骤三中是否洗涤干净的判断方法是_____________.

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