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    17．阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一个抽空的密闭容器重Mg，在标准状况下，盛满CH4气体，称量为（M+Q）g，把CH4气体排尽，再充入SO2气体，称得的质量为（　　）
    A．M+2QB．M+4QC．2QD．2M+2Q

    分析 甲烷与二氧化硫的体积相同，相同条件下二者物质的量相等，根据m=nM可知，二者质量之比等于摩尔质量之比，砝码质量为容器质量与二氧化硫质量之和．

    解答 解：甲烷的质量为Qg，甲烷与二氧化硫的体积相同，相同条件下二者物质的量相等，根据m=nM可知，二者质量之比等于摩尔质量之比，故二氧化硫的质量为Qg×$\frac{64g/mol}{16g/mol}$=4Qg，为使天平平衡，应在托盘天平的右边托盘上放置（M+4Q）g的砝码，称得的质量为（M+4Q）g，
    故选B．

    点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，难度中等，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论进行计算．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．碳酸锂（相对分子质量74）广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金等行业．制备流程如下：

    已知：碳酸锂的溶解度为（ g/L）
    温度/℃010203040506080100
    Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72
    （1）锂辉石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其组成形式为Li2O•Al2O3•4SiO2．
    （2）硫酸化焙烧工业反应温度控制在250-300℃，主要原因是温度低于250℃，反应速率较慢；温度高于300℃，硫酸挥发较多；同时，硫酸用量为理论耗酸量的115%左右，硫酸如果加入过多则ABC（填入选项代号）．
    A．增加酸耗量  B．增加后续杂质的处理量  C．增加后续中和酸的负担
    （3）水浸时，需要在搅拌下加入石灰石粉末的主要作用是除去多余的硫酸，同时调整pH，除去大部分杂质．
    （4）“沉锂”的化学反应方程式为Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4．
    （5）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是温度越高，碳酸锂溶解度降低，可以增加产率．过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．云母属于晶体，用烧热了的钢条去接触涂油薄薄一层石蜡的云母片反面时，熔化了的石蜡呈现椭圆形，这是因为（　　）
    A．云母是热的不良导体．传热不均匀
    B．石蜡是热的不良导体．传热不均匀
    C．石蜡具有各向异性，不同的方向导热性不同
    D．云母具有各向异性，不同的方向导热性不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气．
    （1）已知：CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ．写出甲烷与水蒸气的热化学方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
    （2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化如下表所示：
    时间/min

    浓度
    物质    		01234
    CH40.2mol•L-10.13mol•L-10.1mol•L-10.1mol•L-10.09mol•L-1
    H20mol•L-10.2mol•L-10.3mol•L-10.3mol•L-10.33mol•L-1
    ①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K0.135
    ②3min时改变的反应条件是升高温度或增大H2O的浓度或减小CO的浓度 （只填一种条件的改变即可）．
    （3）已知温度、压强、投料比X[$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{H}_{2}O}$]对该反应的影响如图所示．

    ①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1＞ X2（填“=”、“＞”或“＜”下同）．
    ②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1＞ P2．
    （4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：
    ①放电时，负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    ②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式中错误的是（　　）
    A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
    D．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe（OH）3胶体，反应的方程式为：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;煮沸\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
    ①当溶液呈红褐色时，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体．
    ②氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是1～100 nm．
    ③下列叙述错误的是B．
    A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应．
    B．“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康（“PM2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也可称为可吸入肺颗粒物）
    C．明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关
    D．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol．现有SO2和O2各2mol，在恒温下的固定体积容器中反应，平衡时SO2的转化率为a，而在绝热密闭的同一反应容器中反应，平衡时SO2的转化率为b，则a与b的正确关系为（　　）
    A．a＞bB．a=bC．a＜bD．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
    B．欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
    C．漂白粉有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密闭保存
    D．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸的离子方程式为：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列操作属于萃取的是（　　）
    A．向溴的煤油溶液里加入苯震荡B．向溴水里加入酒精后震荡
    C．向碘的四氯化碳的溶液里加水震荡D．向碘水里加入四氯化碳后震荡

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