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    元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是(     )  

    A．左、下方区域的金属元素                     

    B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素

    C．右、上方区域的非金属元素           

    D．稀有气体元素


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     已知：还原性强弱：I— ＞Fe2+。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为      

    A．1.1mol·L-1     B．1.5mol·L-1        C．1.2mol·L-1         D．1.0mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应无关的是

    A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色　

    B．Na2O2投入酚酞溶液中溶液先变红后褪色

    C．向FeSO4溶液中滴NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色
    D．往紫色石蕊试液中通入氨气，溶液变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对发现元素周期律贡献最大的化学家是 (     )

    A.牛顿        B.道尔顿        C.阿伏加德罗     D.门捷列夫

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是(     ) 

    A．6和8        B．19和16           C．12和17               D．10和8

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是(     ) 

    A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF

    B．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3

    C．BrCl的氧化性强于I2

    D．IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     CH3COOH分别与CH3CH2OH和CH3CH218OH反应，生成的酯的相对分子质量关系(     ) 

    A．前者大于后者                 B．前者小于后者     

    C．前者等于后者                 D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是(　　)

    A．氢化物稳定性：X>Y

    B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Y

    C．4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高

    D．干燥的W单质具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：

                  4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－

    工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：

               湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；

               干法制备——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

    下列有关说法中错误的是（　　）

    A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应

    B．干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子

    C．湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子

    D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质沉降

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