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    【题目】用高铁酸钠（Na2FeO4，其中铁元素为＋6价）对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O（注：Na2O2中O显-1价）。下列说法正确的是（ ）

    A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂

    B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

    C. 3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移

    D. 在Na2FeO4中Fe具有还原性

    【答案】B

    【解析】A．反应中Fe元素的化合价由+3价升高到+6价，Fe2O3被氧化为还原剂，Na2O2中O元素的化合价由-1价变为-2价，被还原，Na2O2为氧化剂，A错误；B．氧化铁是还原剂，Na2O2为氧化剂，因此Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，B正确；C．Na2O2中O元素的化合价由-1价变为-2价，3molNa2O2发生反应，转移电子的物质的量为3mol×2×1=6mol，C错误；D．Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，D错误，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为28。回答下列问题：

    （1）化合物ZX3与化合物YX4的VSPER构型相同，均为正四面体，其分子中化学键的键角较大的是____(用分子式表示，下同)，原因是______________________________。

    （2）与Z同主族且上下相邻的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质，试推测三者的稳定性由大到小的顺序________________，理由是___________________；三者的沸点由高到低的顺序是________，解释原因_____________________________。

    （3）1mol Y2X2 含有σ键的数目为________。

    （4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是___________。

    （5）W元素在周期表的位置是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )

    A. 标况下，22.4 L氧气的分子数为NA

    B. 100 g质量分数为98％的浓硫酸中所含氧原子数为4NA

    C. 常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA

    D. 18 g NH4＋含有的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的量的计算填空：

    （1）2 mol尿素[CO(NH2)2]含____个H原子，所含氧原子跟___________g H2O所含氧原子个数相等。

    （2）①标准状况下，22.4LCH4；②1.5molNH3； ③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73gHCl。所含H原子个数由多到少的顺序是_________________。

    （3）2.3 gNa中含____________mol e-，在与足量水反应中产生标准状况下的H2____________L。

    （4）30.9gNaR含有Na+0.3mol，则NaR的摩尔质量为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

    A. 氧化钠投入水中：O2-+H2O=2OH-

    B. FeCl3溶液与HI反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

    C. 硫酸氢铵与过量氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O

    D. 过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O+CO2+Ca2++2ClO-=2HClO+CaCO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是推动社会发展的巨大动力，自古人们就对能源有各种各样的利用。下列诗句中都蕴含了对某种能源的利用，有关认识不正确的是

    A.孤轮运寒水，无乃农者营。随流转自速，居高还复倾。（水能的利用）

    B.春寒赐浴华清池，温泉水滑洗凝脂。（地热能的利用）

    C.内园分得温汤水，二月中旬已进瓜。（太阳能的利用）

    D.长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。（风能的利用）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z的焰色反应显黄色。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径：X<Z

    B. X与W属于不同周期、不同主族元素

    C. 简单氢化物的沸点：Y>W>X

    D. Z和W形成化合物的水溶液与Y单质反应，能置换出W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四个试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，请就如何检验出这四种溶液回答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。

    （1）在四支试管中分别滴入_________（选填稀盐酸或稀硝酸），出现气泡的是______________，离子方程式是___________________________________。

    （2）继续向（1）剩余的三支试管中分别滴入_________，出现白色沉淀的是_____________，离子方程式是____________________________________。

    （3）继续向（2）剩余的两支试管中分别滴入_________，出现白色沉淀的是_____________。三次实验中都没有明显现象的是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】3%的H2O2溶液是一种常用的外伤消毒剂，某校化学兴趣小组利用H2O2溶液探究影响化学反应速率的因素，实验设计如下表所示：

    实验编号

    H2O2溶液的体积/mL

    H2O2溶液的浓度

    水浴温度/℃

    收集50mLO2所需时间/s

    ①

    25

    5%

    30

    t1

    ②

    25

    5%

    20

    t2

    ③

    25

    10%

    20

    t3

    ①实验的目的是探究 __________________、_____________对化学反应速率的影响。

    ②若 t2>t3，表明浓度越大，化学反应速率越______（填“大”或“小”）。

    ③能表明温度对反应速率有影响的实验编号是①和 ______________。

    ④请你再提出一个影响H2O2分解速率的因素：_______________。

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