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下列关于0.1mol?L-1Ba(NO32溶液的正确说法是(  )
分析:A.溶液的体积不是1L;
B.根据N=化学式中阴阳离子个数×c(Ba(NO32)VNA计算;
C.根据溶液中离子的物质的量浓度=化学式中离子个数×溶液的物质的量浓度计算;
D.根据溶液中离子的物质的量浓度=化学式中离子个数×溶液的物质的量浓度计算.
解答:解:A.0.1molBa(NO32溶于1L水中,体积不是1L,故A错误;
B.N(阴阳离子数)=3×c(Ba(NO32)V NA=3×0.1mol/L×1L×NA=0.3NA,故B正确;
C.C(Ba2+)=1×c(Ba(NO32)=1×0.1mol/L=0.1mol/L,故C错误;
D.C(NO3-)=2×c(Ba(NO32)=2×0.1mol/L=0.2mol/L,故D错误.
故选B.
点评:本题考查了有关物质的量浓度的计算,难度不大,明确化学式与离子的关系是解本题的关键.
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于0.1mol?L-1CH3COONa溶液的说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

填空:
(1)氯化铝水溶液呈
(填“酸”、“中”或“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
.把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的固体产物是
Al2O3
Al2O3
 (填“化学式”).
(2)在配制硫化钠溶液时,为了抑制水解,可以加入少量的
NaOH
NaOH
 (填化学式);其水解的离子方程式为
S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-

(3)H2S溶液中存在着H2S=H++HS-、HS-=H++S2-的平衡.
①当向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向
正移
正移
移动,c(S2-
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”),c(H+
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”).
②当向H2S溶液中加入少量NaOH固体时,电离平衡向
正移
正移
移动,c(S2-
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”),c(H+
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)常温下,下列关于0.1mol/L NH4Cl溶液的说法正确的是
②③⑤⑧⑨
②③⑤⑧⑨

①c(NH
 
+
4
)=0.1mol?L-1  
②溶液中c(H+)?c(OH-)=1.0×10-14  
③水电离出来的c(H+)=c(OH-)  
④溶液的pH=1  
⑤c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)-c(Cl-)  
⑥升高温度,溶液的pH增大  
⑦加热蒸干溶液,将得不到固体物质  
⑧c(NH4+)+c(NH3?H2O)=0.1mol?L-1  
⑨c(OH-)+c(NH3?H2O)=c(H+)  
⑩NH4Cl水解的离子方程式为:NH4++OH-=NH3?H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于0.1mol?L-1氨水的叙述正确的是(  )

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于0.1mol?L-1Ba(NO32溶液的正确说法是(  )
A.该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO32制得
B.1L该溶液中含有Ba2+和NO3-离子总数为3×6.02×1022 个
C.0.5L该溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2 mol?L-1
D.0.5L该溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.1 mol?L-1

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