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    【题目】某盐酸试剂瓶上的标签如图所示。下列有关说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值（ ）

    盐酸

    分析纯（AR）

    体积：500ml

    化学式：HCl

    相对分子质量：36.5

    质量分数：36.5%

    密度：1.19g.ml-1

    A.该浓度的盐酸可用广口瓶盛装

    B.该盐酸的物质的量浓度为1.19g.ml-1

    C.用该盐酸配制250ml2.0mol/L的稀盐酸时需选用100ml的量筒

    D.该盐酸中所含Cl-的数目为5.95NA

    【答案】D

    【解析】

    A. 该浓度的盐酸可用细口瓶盛装，选项A错误；

    B. 该盐酸的物质的量浓度为=11.9mol/L，选项B错误；

    C. 用该盐酸配制250ml2.0mol/L的稀盐酸时需该浓盐酸的体积为42.0mL，需选用50mL的量筒，选项C错误；

    D. 该盐酸中所含Cl-的数目为×NA=5.95NA，选项D正确。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其溶液中溶质的质量分数或溶液中溶质的物质的量浓度，试判断并求解。

    （1）已知某氢氧化钠溶液VL中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的___是___。

    （2）已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1：a，则可求出此溶液的___为___。

    Ⅱ.常温下，10.0mL1.0molL-1的H2SO4(aq)，加水稀释到500mL，所得H2SO4溶液的浓度为___molL-1；蒸发浓缩使溶液的体积为2.40mL，所得H2SO4溶液的浓度为___molL-1。（结果保留小数点后一位）

    Ⅲ.已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为___。（结果保留小数点后一位）

    Ⅳ.现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-现取三份各100mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。

    该混合液中一定含有___，可能含___，且n（K+）___（填取值范围）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaClO2是一种离效消毒剂、漂白剂在实验室中可用如图装置制备。.

    (1)装置②中酸X可以为_____________。

    A.盐酸 B.H2SO4 C.HNO3 D.H2C2H4溶液

    (2)写出装置②中产生ClO2的离子方程式_____________________。

    (3)装置③的作用是_____________，装置④采用冷水欲的原因是__________________。

    (4)由装置④反应后的溶液可得到NaClO2晶体，其实验步骤为：

    ⅰ.减压，蒸发结晶；ⅱ.___________；ⅲ.热水洗涤；ⅳ.低温干燥，得到成品

    (已知低温时NaClO2饱和溶液中会析出NaClO2·3H2O。）

    (5)ClO2可用于氧化工厂污水中所含CN-，生成两种无毒无害的气体，写出其离子反应方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，正确的是

    A. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+H2O通电 2OH—+Cl2↑+H2↑

    B. SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO42－＋2I－＋4H+

    C. 氯气通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－ ＋ClO－ ＋2H+

    D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）

    A. MOH的碱性强于ROH的碱性

    B. ROH的电离程度：b点大于a点

    C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

    D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以CH4和 H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

    已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－566 kJ·mol-1，CH3OCH3 (g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O (g) △H＝－1323 kJ·mol-1，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－484 kJ·mol-1。

    （1）反应室3中发生反应：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)。该反应在一定条件下能自发进行的原因是_____。

    （2）反应室2中发生反应：2CO(g)＋4H2(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O (g) △H＝_____。

    （3）反应室1中发生反应：CH4(g)＋H2O (g) CO(g)＋3H2(g)。对此反应进行如下研究：T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CH4(g)和H2O (g)进行反应，实验测得反应过程中的部分数据见下表（表中t1＜t2）：

    反应时间/min

    n(CH4)/mol

    n(H2O)/ mol

    0

    1.20

    0.60

    t1

    0.80

    t2

    0.20

    ①反应从开始到t1分钟时的平均反应速率为v(H2)=_______mol·L-1·min-1。

    ②若保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CH4和1.20 mol H2O，反应一段时间后，测得容器中H2的物质的量为0.60 mol，则此时v正______v逆（填“>”、“<”或“=”）。

    ③若上述反应改变某一条件，测得H2的物质的量随时间变化见图中曲线B（A为原反应的曲线），则改变的条件可能是_________。

    （4）以反应室1出来的CO和H2为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质构成的一种碳酸盐燃料电池如右上图所示。

    ①该电池的正极反应式为_____。

    ②若电路中流过4 mol电子，则理论上消耗CO和H2的总体积为________L（标准状况）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是(　　)

    A. 分子式为C25H20

    B. 所有碳原子不可能都在同一平面上

    C. 完全燃烧生成CO2与H2O的物质的量之比为5∶2

    D. 此物质不属于芳香烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语正确的是

    A. 雕刻玻璃的试剂主要成分的电子式为：

    B. 新制氯水中含氧酸的结构式：H—Cl—O

    C. S2-的结构示意图

    D. 标准状况下密度为1.25g/L的气态烃的球棍模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

    (1)Ni原子的核外电子排布式为____________________；

    (2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO________FeO(填“<”或“>”)；

    (3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________、________；

    (4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示。该合金的化学式为________。

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