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13.1634S2-微粒中的核电荷数是16,质子数是16,中子数是18,核外电子数是18,质量数是34.

分析1634S2-可知,质子数为16,质量数为34,质子数+中子数=质量数,质子数=核电荷数,阴离子的电子数=质子数+电荷数,以此来解答.

解答 解:1634S2-微粒中的核电荷数是16,质子数是16,中子数是34-16=18,核外电子数是16+2=18,质量数是34,
故答案为:16; 16;18; 18;34.

点评 本题考查原子结构,为高频考点,把握微粒中的数量关系及原子结构为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意离子中电子数不等于质子数,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出氧气的反应机理如下:
①MnO2+H2O2+2H+→Mn2++O2↑+2H2O
②Mn2++H2O2→MnO2+2H+
(1)下列说法正确的是D
A、H2O2在①是氧化剂,在②中是还原剂
B、Mn2+在①中是还原产物,在②中是氧化产物
C、在①中每生成1mol O2 转移的电子数为2.408×1024
D、在二氧化锰催化作用下,1mol H2O2分解生成0.5mol O2
(2)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应,紫红色溶液退去成为无色溶液
①写出并配平该氧化还原反应的化学方程式:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H20.
②反应中氧化剂是KMnO4;被氧化元素是氧元素;若有0.5mol H2O2参加此反应,电子转移个数为NA
(3)有人说过氧化氢可视为二元弱酸,则其电离方程式为H2O2?HO2-+H+,HO2-?H++O22-;把过氧化氢滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中,溶液颜色褪去,其原因有两种说法,一种认为过氧化氢的酸性起作用,另一种说法认为过氧化氢的票百姓,你的实验验证方法和结论是在褪色后的溶液中,加入适量的NaOH溶液,若又出现红色,则第一同学的观点正确;若未出现红色,则另一同学的观点正确;
(4)还有人说过氧化氢有漂白性是因为它有氧化性性质.过氧化氢分子是极性分子,其分子空间构型是不对称(填对称或不对称).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列物质的系统命名中,错误的是(  )
A.  2,4-二甲基己烷
B.   2-甲基-4-戊炔
C.   3-甲基-2-丁醇
D.CH3-CHBr-CHBr-CH3      2,3-二溴丁烷

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.常见的五种盐A、B、C、D、E,它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-.已知:
①五种盐均溶于水,水溶液均为无色;
②D的焰色反应呈黄色;③A的溶液呈中性,B、C、E的溶液呈酸性,D的溶液呈碱性;
④若在这五种盐溶液中分别加入Ba(NO32溶液,只有A、C的溶液不产生沉淀;
⑤若在这五种盐溶液中分别加入氨水,E和C溶液中生成沉淀,继续加氨水,C中沉淀消失;
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀.
(1)五种盐中所含阴离子相同的两种盐的化学式是(NH42SO4、Al2(SO43
(2)D溶液显碱性的原因是CO32-+H2OHCO3-+OH-(用离子方程式表示).
(3)A和C的溶液反应的离子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓,E和氨水反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+NH4+
(4)若要检验B中所含的阳离子,正确的实验方法是加NaOH加热,如能产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明有NH4+
(5)以石墨作电极,电解足量C的溶液,阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O,当转移0.2mol电子时,共产生气体1.12L(标准状况).

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

8.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL.
(1)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如下图所示.烧杯的实际质量为27.4g,要完成本实验该同学应称出10.0g NaOH.

(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏液.
(3)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起配制浓度偏高的是BC.
A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B.定容时俯视刻度线
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.25°C时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32-
B.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:K+、Na+、NO3-、CH3COO-
C.0.1mol•L-1NH4HCO3溶液:Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
D.0.1mol•L-1FeCl3溶液:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列物质暴露在空气中易变质的是(  )
A.生石灰B.木炭C.硫酸钡D.氯化钠

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.有一透明溶液,已知其中可能含有的离子为:Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4+、K+、Cl-、HCO3-、SO42-.当加入一种淡黄色粉末状固体物质时,有刺激性气味的混合气体放出,同时生成白色沉淀.当加入0.4mol淡黄色粉末时,共收集到0.3mol混合气体,且此时生成的沉淀最多.此后继续加入淡黄色粉末时,沉淀量逐渐减少,至加入0.45mol粉末后,沉淀量由0.3mol减少至0.2mol,再加入粉末后,沉淀就不再减少.由此实验现象及数据判断:
(1)淡黄色粉末的名称为过氧化钠;
(2)溶液中肯定有NH4+、Al3+、Mg2+离子,肯定没有Cu2+、Fe2+、HCO3-离子,可能有K+、Cl-、SO42-离子;
(3)写出下列反应方程式:
①淡黄粉末与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
②产生刺激性气味气体的离子方程式NH4++OH-=NH3↑+H2O;
③加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时,沉淀部分消失,反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(4)溶液中阳离子的物质量之比为(H+及没有确定的离子除外)1:2:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.在一定条件下,下列药物的主要成分都能发生四种反应的是(  )
①取代反应 ②加成反应③水解反应 ④中和.
A.维生素B5B.阿司匹林:
C.芬必得:D.摇头丸:

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