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    海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳  ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物  ④将得到的产物熔融后电解。关于从海水中提取镁，下列说法不正确的是（    ）

    A.此法的优点之一是原料来源丰富

    B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁

    C.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属

    D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

    解析：海水提镁过程中除有分解反应、化合反应之外，还有复分解反应，如③的反应，没有置换反应。熟悉各步操作的化学原理，是答题的关键。

    答案：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一．下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳，②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、干燥产物，④将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是

    A.此法的优点之一是原料来源丰富

    B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2

    C.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属

    D.以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （3分）海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，某同学设计了如下步骤：

    ①把贝壳制成石灰乳 

    ②直接往海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 

    ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物

    ④将得到的产物熔融后电解。

    （1）下列说法不正确的是__________________（填代号）

    A．此法的优点之一是原料来源丰富

    B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁

    C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属

    D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

    （2）步骤②不够合理，理由是                                                             

                                                                            

     

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    科目：高中化学 来源：2014届云南省芒市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉及的化学方程式中，不正确的是（    ）

    A．制石灰乳:CaO+H2O=Ca(OH)2

    第3页（共6页）
     
    B．制Mg(OH)2:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2

    C．制MgCl2:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

    D．制Mg，在MgCl2溶液中加Na：MgCl2+2Na=2NaCl+Mg

     

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    科目：高中化学 来源：2014届陕西省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）（1）写出下列工业生产过程所涉及的主要化学方程式：

    ① 用铝热法炼铁____________________________________________________

    ② 电解法冶炼铝______________________________________________________

    ③ 湿法炼铜______________________________________________________

    （2）海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，某同学设计了如下步骤：

    ①把贝壳制成石灰乳 

    ②直接往海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 

    ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物

    ④将得到的产物熔融后电解。

    下列说法不正确的是__________________（填代号）

    A．此法的优点之一是原料来源丰富

    B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁

    C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属

    D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

    步骤②不够合理，理由是                                                             

                                                                                  。

     

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