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    18．将检验下列三种溶液中的某一种溶液所用试剂的序号填入相应的空格处．
    ①检验葡萄糖溶液：C；
    ②检验淀粉溶液：B；
    ③检验蛋白质溶液：D．
    A，KI溶液   B．碘水   C．新制的Cu（OH）2悬浊液D．浓硝酸    E．稀疏酸．

    分析 葡萄糖含有醛基，可被氢氧化铜浊液氧化；淀粉遇碘变蓝色；蛋白质和与硝酸发生显色反应，以此解答．

    解答 解：①葡萄糖含有醛基，在加热条件下可与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应而生成砖红色沉淀，则可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验；
    ②淀粉遇碘变蓝色，可用碘水检验淀粉；
    ③蛋白质与硝酸发生颜色反应，变成黄色，可用硝酸检验蛋白质．
    故答案为：C；B；D．

    点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见有机物的结构和官能团的性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某学生的实验报告有如下数据：①用电子天平称取11.700g食盐；②用量筒量取21.48mL盐酸；③用容量瓶配制210mL 1mol/L的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20mL NaOH溶液，其中数据合理的是（　　）
    A．①②B．②④C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．根据乙烯的性质填空．
    （1）乙烯通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是高锰酸钾溶液紫色褪去，乙烯发生了氧化反应．
    （2）乙烯通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是溶液橙色褪去，乙烯发生了加成反应，化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
    （3）为了安全，点燃前乙烯应验纯，乙烯燃烧时的实验现象是淡蓝色火焰，有黑烟，化学方程式为C2H4+3O2 $\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某硫酸厂用氨水吸收尾气中的二氧化硫，防止其污染环境并综合利用．化学兴趣小组模拟该生产工艺，在实验室中用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫并进行相关实验，实验装置如图1：

    （1）A中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）B用于探究二氧化硫的漂白性，则B中所盛试剂为品红溶液．
    （3）C中发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42++2Br-，D中的实验现象是产生淡黄色沉淀．
    （4）C、D分别探究的是二氧化硫的还原性、氧化性．
    （5）从实验安全性角度考虑，可以代替如图2中E装置的是ac．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化学用语使用正确的是（　　）
    A．S2-的结构示意图 B．CO2的结构式：O-C-O
    C．NaOH的电子式：D．N2的结构式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．据报道，科学家已经研制出世界上最薄的材料--碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一．如图所示，这种碳膜片状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成．下列有关碳膜片的说法中正确的是（　　）
    A．碳膜片中每个六边形平均由两个碳原子构成
    B．碳膜片与C60是同一种物质
    C．碳膜片属于人工合成的有机化合物
    D．碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．阅读材料，回答问题：
    材料1．臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势．
    材料2．复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧．长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿．
    材料3．臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧（化学式为O3）的装置．利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒．
    （1）请总结臭氧的有关知识各一条：①物理性质：淡蓝色气体、密度大于空气；②化学性质：强氧化性；③用途：游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒；
    （2）写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式：3O2$\stackrel{高压电极}{?}$2O3；
    （3）磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式：6P+5O3 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3P2O5 ；
    （4）请提出一个缩小臭氧层空洞的设想：开发新的制冷剂代替氟利昂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．金属的性质与其结构有密切的关系，金属晶体由于某些结构上的相似点导致了金属具有一些共同的性质；同样由于结构上的不同点，导致了每种金属都具有各自的特性：
    （1）请指出金属具有延展性的原理是：因为金属晶体中的原子层在滑动过程中金属键未破坏
    （2）金属的紧密堆积有不同的形式，请画出金属钠的晶胞，并指出一个晶胞含有几个钠原子？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．研究铁及其化合物对于工业生产具有重要意义．
    （1）Fe2（SO4）3和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．
    （2）已知某溶液中含有Fe3+、Al3+等离子，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Al（OH）3开始沉淀时，溶液中$\frac{c（F{e}^{3+}）}{c（A{l}^{3+}）}$为：4×10-5，已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33．
    （3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染．已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如图所示：

    ①上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，在实际生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是：防止生成的高铁酸钠发生分解．
    ②沉淀过程中加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K2FeO4），这说明该温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小．
    ③在提纯K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，沉淀洗涤方法是用玻璃棒将蒸馏水引流至过滤装置中，让蒸馏水浸没沉淀，使水自然流下，重复操作2～3次．
    ④某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11：3
    （4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示：阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；其中可循环使用的物质是NaOH溶液

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