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    10．下列有关说法正确的是（　　）
    A．配制Fe（NO3）2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸
    B．向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
    C．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
    D．已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3-?I2+I-

    分析 A、硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子；
    B、洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，不一定能说明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4），注意浓度的大小问题；
    C、一水合氨为弱碱，弱碱在稀释过程中溶液的pH变化比强碱溶液小；
    D、前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，则KI3的溶液中含I2、I-．

    解答 解：A、配制Fe（NO3）2溶液时，为了防止Fe2+水解不可向溶液中加入硝酸，因为硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，故A错误；
    B、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因饱和Na2CO3溶液中高浓CO32-转化BaCO3，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，但是Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4），故B错误；
    C、加水稀释促进一水合氨电离，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，溶液中的氢氧根离子浓度大于原来的$\frac{1}{10}$，若其pH=b，则a＜b+1，故C错误；
    D、向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，则KI3的溶液中含I2、I-，即KI3溶液中存在平衡为I3-?I2+I-，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在NaCl饱和溶液中通入HCl（g）时，NaCl（s）能沉淀析出的原因是（　　）
    A．HCl水溶液是强酸，任何强酸都导致有沉淀析出
    B．Cl-浓度增大，使平衡向生成氯化钠的方向移动，生成NaCl（s）
    C．酸的存在降低了Ksp（NaCl）的数值
    D．Ksp（NaCl）不受酸的影响，但增加Cl-浓度，能使Ksp（NaCl）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．原央视记者柴静自费拍摄了雾霾纪录片《穹顶之下》，提醒人们必须十分重视环境问题．以下有关说法正确的是（　　）
    A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
    B．为了使养分还田而将植物秸秆焚烧处理
    C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m（1m=109nm）的颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体
    D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列操作中不正确的是（　　）
    A．过滤时玻璃棒与三层滤纸的一边接触
    B．过滤时漏斗下方紧贴烧杯内壁
    C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
    D．加热氯酸钾制取氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出akJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，如表是他们撰写实验报告的一部分．
    实验序号实验步骤（内容）现象
    ①在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0 g Na2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观．/
    ②分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部．试管
    a吸热现象更明显（填“a”或“b”）
    ③继续向两试管中分别加入10.0 mL水，用力振荡，观察现象．/
    ④再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象．溶液均变红，颜色较深的试管是
    a（填“a”或“b”）．
    ⑤最后分别向两溶液中滴加足量盐酸．红色褪去，均有无色气体产生．经计算生成气体的是a
    ＜b（填“＞”“＜”或“=”）
    ⑥加热大试管一段时间．（注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末）
    		/

    （1）请帮助该小组同学完成实验报告中的内容．
    （2）已知：20℃时，Na2CO3的溶解度为20.5g．由实验③（填实验序号）现象可知，20℃时NaHCO3的溶解度小于20.5g；如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，离子方程式是2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓．
    （3）用化学方程式说明实验⑥得出结论的原因2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：
    温度/℃400500850
    平衡常数9.9491
    请回答下列问题：
    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$．该反应的Q＜0（填“＞”或“＜”）．
    （2）850℃时在体积为10L的反应器中，通入一定量的CO和H2O（g），发生上述反应，CO和H2O（g）的物质的量浓度变化如图所示，则0～4min时平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min）．
    （3）若在500℃时进行．且CO、H2O（g）的起始浓度均为0.020mol•L-1，该条件下，CO的最大转化率为75%．
    （4）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O（g）共为1mol，其中H2O（g）的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y与x之间的关系x=y．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．硫有多种单质．S（单斜）和S（正交）是其中的两种同素异形体．已知：
    ①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1
    ②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1
    ③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3
    下列说法不正确的是（　　）
    A．△H3＜0
    B．正交硫比单斜硫稳定
    C．单斜硫转化为正交硫是吸热反应
    D．质量相等时，单斜硫能量比正交硫能量高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某溶液X中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等．为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如图实验，则下列说法正确的是（　　）
    A．气体甲、沉淀甲一定为纯净物
    B．CO32-、Al3+、K+一定不存在
    C．SO42-、NH4+一定存在，NO3-、Cl-可能不存在
    D．若含有Fe3+，则一定含有Cl-

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