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甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主反应如下:

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列问题:

(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下:

由此计算△H1=kJ.mol-1,

已知:△H2=-58kJ.mol-1,则△H3=kJ.mol-1

(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为_____________;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为____________(填曲线标记字母),其判断理由是____________。

(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示。a(CO)值随温度升高而_____________(填“增大”或“减小”),其原因是_____________。图2中的压强由大到小为___________,其判断理由是____________。

练习册系列答案
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25℃时,5 mL 0.1 mol /L的 H2SO4和15 ml 0.1 mol/L的NaOH溶液相混合,并稀释至500 ml,最后所得溶液的pH为( )

A.12.3 B.11 C.3 D.1.7

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科目:高中化学 来源:2017届山东省日照市高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )

A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、[Al(OH)4]-

B.pH=3的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、Fe3+、SiO32-

C.水中通入氯气:C12+H2O=C1O-+Cl-+2H+

D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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【化学-选修3:物质结构和性质】 砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等,回答下列问题:

(1)写出基态砷原子的电子排布式_________________;有_________________个未成对电子。

(2)稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%。Ga、N、As电负性由大到小的顺序是____________;

(3)As4O6的分子结构如图所示,其中As原子的杂化方式为______________,1mol As4O6含有键的物质的量为____________mol。

(4)As与N是同族元素,AsH3的沸点比NH3的沸点 ,原因是

(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,根据结构与性质的关系,H3AsO4的酸性比H3AsO3强的原因是:

(6)晶胞有两个基本要素

①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示,其中原子坐标参数A处Li为(0,0,1/2);B处As为(1/4,1/4,1/4);C处Li的坐标参数为

②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知LiZnAs单晶的晶胞参数,a=594pm,NA表示阿伏伽德罗常数的数值,其密度为 g•cm-3(列出计算式即可)。

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科目:高中化学 来源:2017届河南省高三上第三次周考化学卷(解析版) 题型:选择题

已知:(HF)2(g) 2HF(g) ΔH>0,且平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.温度:T1<T2 B.平衡常数:K(a)=K(b)<K(c)

C.反应速率:vb>va D.当=30g·mol-1时,n(HF):n[(HF)2]=2:1

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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上11月月考化学卷(解析版) 题型:选择题

茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

A. 将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨

B. 用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦

C. 过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦

D. 检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩

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科目:高中化学 来源:2017届贵州省高三上模拟四化学卷(解析版) 题型:填空题

甲醇既可用于基本有机原料,又可作为燃料用于替代矿物燃料。

(1)以下是工业上合成甲醇的两个反应:

反应I: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

反应II:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2

① 上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“I”或“II”)。

② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中数据判断反应I为______________热反应(填“吸”或“放”)。

③ 某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)= 0.2 mol/L,则CO的转化率为 ,此时的温度为 (从表中选择)。

(2) 已知在常温常压下:

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1 kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2 kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) ΔH3 kJ/mol

则反应 CH3OH(l)+ O2(g)= CO(g)+ 2H2O(l) ΔH= kJ/mol

(3)现以甲醇燃料电池,采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72?)时,实验室利用下图装置模拟该法:

① N电极的电极反应式为

② 请完成电解池中Cr2O72?转化为Cr3+的离子反应方程式:

Cr2O7 2?+ Fe2+ + [ ] ═ Cr3++ Fe3++ [ ]

(4) 处理废水时,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,当c(Cr3+)=1×10?5 mol•L﹣1 时,Cr3+沉淀完全,此时溶液的pH= 。 (已知, Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10?31,lg2=0.3)

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科目:高中化学 来源:2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是

A.要除去CO2中混有少量的SO2,可用饱和的碳酸氢钠溶液

B.SO2与Cl2混合后溶于水漂白性增强

C.因常温下铁与浓硝酸不反应,故可在常温下用铁制贮罐贮运浓硝酸

D.碱石灰和无水CaCl2都可以用于干燥NH3

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山西省高二12月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

Ⅰ.常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量的浓度和混合液的pH如下表所示:

实验编号

HA的物质的量浓度(mol·L-1)

NaOH的物质的量浓度(mol·L-1)

混合后溶液的pH

0.1

0.1

pH=a

0.12

0.1

pH=7

0.2

0.1

pH>7

0.1

0.1

pH=10

(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还弱酸?

(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是

A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断

(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Na+)-c(A-)= mol/L。

Ⅱ.某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是:H2B=H++HB-;HB-H++B2-

回答下列问题:

(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是

A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L

B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L

C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

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