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【题目】下列关于乙醇的说法正确的是

A. 与乙酸互为同分异构体 B. 可用作燃料

C. 不能发生氧化反应 D. 属于高分子化合物

【答案】B

【解析】A、乙醇分子式为C2H6O,乙酸分子式为C2H4O2,二者分子式不同,不是同分异构体,选项A错误;B、乙醇具有可燃性,燃烧放出大量热量,可用作燃料,如乙醇汽油等,选项B正确;C、乙醇具有还原性,可被氧化成乙醛或乙酸,选项C错误;D、乙醇分子量小,不是高分子化合物,选项D错误。答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中,错误的是 (    )

A. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

C. 化学反应必然伴随发生能量变化

D. 能量变化是化学反应的基本特征之一

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】FeCl3溶液蒸干灼烧,最后得到固体产物是()

A.无水FeCl3B.Fe(OH)3C.FeOD.Fe2O3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业生产过程中处处体现化学变化的无穷魅力,请用化学方程式说明下列变化.
(1)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下:向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液;向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气.FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 , 鼓入空气时的化学方程式为
(2)铝土矿(主要成分是Al2O3)在提炼时首先用NaOH溶液溶解,其离子方程式为
(3)工业上制得 NO的化学方程式 . 氮氧化物(NO和NO2)污染环境,若用Na2CO3溶液吸收NO和NO2(两种气体体积之比1:1),可生成CO2和一种盐.则反应的离子方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)比较下列各组热化学方程式中H的大小关系:

Ss+O2g═SO2gH1

Sg+O2g═SO2gH2

H1__________H2(填><或“=”,下同);

CH4g+2O2g═CO2g+2H2OlH1

CH4g+2O2g═CO2g+2H2OgH2

H1_______H2

4Als+3O2g═2Al2O3sH1

4Fes+3O2g═2Fe2O2sH2

H1_________H2

2)已知H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(g),反应过程中能量变化如下图:请回答下列问题:

①图中ab分别代表什么意义?

a.______________ b.__________

②该反应是__________反应(填吸热放热), H ___________(填“< 0”“> 0”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示,下列判断正确的是

A. 50min时,pH=2pH=7R的降解百分率相等

B. 溶液酸性越强,R的降解速率越小

C. R的起始浓度越小,降解速率越大

D. 20~25 min之间,pH=10R的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-1

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【题目】已知A为单质,B、C、D、E为化合物,它们之间存在如下转化关系:

(1)若A为非金属单质,B为镁条在空气中燃烧的产物之一,其与水反应可生成气体C,D为无色气体,在空气中可变成红棕色,CHCl气体反应生成E时产生大量白烟,则B的电子式为___________,B与盐酸反应的化学方程式为___________________,上述反应中属于氧化还原反应的有________

(2)若A为生活中常见的金属单质,BA与盐酸反应的产物,C可通过单质间的化合反应制得,加热蒸干并灼烧C的溶液可得到红棕色的D,将C滴入沸水中可得E的胶体,则由B转化为C的离子方程式为________________,加热蒸干并灼烧C的溶液可得D的原因是________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质能完成下列实验的是:
检验自来水中是否含氯离子 鉴别食盐和小苏打

③蛋壳是否含碳酸钙 ④白酒中是否含甲醇 ( )

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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【题目】[双选]CaCO3与稀盐酸反应放热反应生成CO2的量与反应时间的关系如图所示下列结论不正确的是

A.反应开始2 min内平均反应速率最大

B.反应速率先增大后又减小

C.反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大

D.反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.15 mol·min-1

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