【题目】下列关于乙醇的说法正确的是
A. 与乙酸互为同分异构体 B. 可用作燃料
C. 不能发生氧化反应 D. 属于高分子化合物
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法中,错误的是 ( )
A. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C. 化学反应必然伴随发生能量变化
D. 能量变化是化学反应的基本特征之一
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业生产过程中处处体现化学变化的无穷魅力,请用化学方程式说明下列变化.
(1)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下:向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液;向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气.FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 , 鼓入空气时的化学方程式为 .
(2)铝土矿(主要成分是Al2O3)在提炼时首先用NaOH溶液溶解,其离子方程式为 .
(3)工业上制得 NO的化学方程式 . 氮氧化物(NO和NO2)污染环境,若用Na2CO3溶液吸收NO和NO2(两种气体体积之比1:1),可生成CO2和一种盐.则反应的离子方程式为 .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)比较下列各组热化学方程式中△H的大小关系:
①S(s)+O2(g)═SO2(g)△H1
S(g)+O2(g)═SO2(g)△H2
△H1__________△H2(填><或“=”,下同);
②CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H2
△H1_______△H2;
③4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H1
4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O2(s)△H2
△H1_________△H2
(2)已知H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(g),反应过程中能量变化如下图:请回答下列问题:
①图中a,b分别代表什么意义?
a.______________ ;b.__________。
②该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”), △H ___________(填“< 0”或“> 0”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示,下列判断正确的是
A. 50min时,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
B. 溶液酸性越强,R的降解速率越小
C. R的起始浓度越小,降解速率越大
D. 在20~25 min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知A为单质,B、C、D、E为化合物,它们之间存在如下转化关系:
(1)若A为非金属单质,B为镁条在空气中燃烧的产物之一,其与水反应可生成气体C,D为无色气体,在空气中可变成红棕色,C与HCl气体反应生成E时产生大量白烟,则B的电子式为___________,B与盐酸反应的化学方程式为___________________,上述反应中属于氧化还原反应的有________。
(2)若A为生活中常见的金属单质,B为A与盐酸反应的产物,C可通过单质间的化合反应制得,加热蒸干并灼烧C的溶液可得到红棕色的D,将C滴入沸水中可得E的胶体,则由B转化为C的离子方程式为________________,加热蒸干并灼烧C的溶液可得D的原因是________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质能完成下列实验的是:
①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和小苏打
③蛋壳是否含碳酸钙 ④白酒中是否含甲醇 ( )
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】[双选]CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示,下列结论不正确的是
A.反应开始2 min内平均反应速率最大
B.反应速率先增大后又减小
C.反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
D.反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.15 mol·min-1
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com