Question

14．将5.6 L（标准状况）乙烯和甲烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了2.8 g．原混合气体中乙烯与甲烷的质量比是（　　）

• A． 2：1
• B． 2：3
• C． 7：6
• D． 7：3

Answer 1

分析 乙烯与溴发生加成反应，溴的四氯化碳溶液增加的质量为乙烯的质量，计算混合气体、乙烯的物质的量，进而计算甲烷的物质的量，再计算甲烷的质量，据此进行计算．

解答 解：乙烯与溴发生加成反应，甲烷不与溴反应，则溴的四氯化碳溶液增加的2.8g为乙烯的质量，则：m（C₂H₄）=2.8g，n（C₂H₄）=$\frac{2.8g}{28g/mol}$=0.1mol，
而n（CH₄）+n（C₂H₄）=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，
所有混合气体中含有甲烷的物质的量为：n（CH₄）=0.25mol-0.1mol=0.15mol，
故m（CH₄）=0.15mol×16g/mol=2.4g，
故原混合气体中乙烯与甲烷的质量比为：2.8g：2.4g=7：6，
故选C．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，根据乙烯与溴发生加成反应确定乙烯的质量为解答关键，注意掌握常见有机物结构与性质，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．