Question

汽车上的催化转化器，可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H=-a　kJ/mol（a＞0），在某温度时，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/10-4mol?L-1	10.0	4.05	2.50	1.60	1.00	1.00
c（CO）/10-3mol?L-1	3.60	3.05	2.85	2.76	2.70	2.70

经分析，得出结论不正确的是（　　）

• A、该反应转化较快，具有存实际意义
• B、催化转化器在冬季时对废气转化效率比夏季更高
• C、2s末的反应速率v（NO）=3.75×10^-4mol?L^-1?S¹
• D、在该温度下，反应的平衡常数K=5000

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：该反应的正反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正向移动，反应速率较快，可适用于废气的处理，计算出平衡时各物质的浓度，结合平衡常数表达式可计算平衡常数，以此解答该题．

解答： 解：A．由表中数据可知，当反应至4s时，达到平衡状态，NO的浓度变化较大，说明反应转化较快，可用于尾气处理，故A正确；
B．该反应的正反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正向移动，故B正确；
C.2s内的平均反应速率v（NO）=

(10-2.5)×10-4mol/L

2s

=3.75×10^-4mol?L^-1?S¹，而2s末应为瞬时速率，故C错误；
D.2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）
初始浓度：10×10^-4    3.6×10^-3   0        0
变化浓度：9×10^-4     9×10^-4    4.5×10^-4   9×10^-4
平衡浓度：1×10^-4     2.7×10^-3  4.5×10^-4   9×10^-4
K=

4.5×10-4×(9×10-4)2

(1×10-4)2××(2.7×10-3)2

=5000，故D正确．
故选C．

点评：本题考查化学平衡的调控作用，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握反应的特点以及影响因素的判断，易错点为C，注意2s末与2s内的区别．