Question

已知当NH₄Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1．现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是（　　）

A．10mL

B．5mL

C．大于5mL

D．小于5mL

Answer 1

分析：按照酸碱恰好中和反应进行计算，可知需消耗盐酸体积为5ml，依据题干信息可知，此时溶液PH值大于5.1，而甲基橙的变色范围在3.1-4.4范围，不变色，故应继续向其中滴加盐酸方可发生变色．

解答：解：按照酸碱恰好中和反应进行计算，可知需消耗盐酸体积为5ml，依据题干信息可知，此时溶液PH值大于5.1，而甲基橙的变色范围在3.1-4.4范围，不变色，故应继续向其中滴加盐酸方可发生变色，所以终点时所用盐酸的量应大于5mL，故选：C；

点评：本题主要考查了酸碱中和反应，指示剂的选择对测定结果的影响，难度中等，注意变色范围．