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    从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是

    C

    【解析】

    试题分析：A．将海带灼烧成灰应该在坩埚中进行，错误；B．过滤时应该用玻璃棒引流得含I－溶液，错误；C．碘单质容易溶于CCl4而在水中溶解度不大，水与四氯化碳互不相溶，四氯化碳的密度比水大，分层，因此萃取后，碘的CCl4溶液在下层，从下口放出，正确；D．分离碘和CCl4的混合物，可以利用二者沸点的不同，用蒸馏的方法分离，温度计的水银球应该在支管口附近，不能伸到液面一下，错误。

    考点：考查从海带中获得碘的实验操作的正误判断的知识。

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    实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是

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    下图所示为800 ℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只分析图形不能得出的结论是

    A．A是反应物

    B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1

    C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

    D．反应的方程式为：2A(g) 2B(g) ＋C(g)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将钠、铝混合物W1g投入一定量水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L。向反应后的溶液中逐滴加入浓度为a mol·L－1的盐酸，在此过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2L,将溶液蒸干、灼烧得固体W2g。下列关系式错误的是

    A．35．5aV2=W2-W1 B．23n(Na)+27n(Al)=W1

    C．n(Na)+3n(Al)=2V1/22．4 D．aV2=V1/11．2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断错误的是

    A．有0．250 mol KNO3被氧化

    B．生成44.8 L N2（标准状况）

    C．转移电子的物质的量为1.25 mol

    D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用氢氧化钠固体配制0．1 mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是

    A．定容时俯视，会造成浓度偏高

    B．转移时不慎将转移液溅出，会造成浓度偏低

    C．称量时托盘上要垫上干净的称量纸

    D．定容摇匀后发现液面下降，不应继续加水

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省焦作市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分） CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应来制造更高价值的化学品是目前的研究目标。

    （1）250 ℃时，以镍合金为催化剂，向体积为4 L的密闭容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2(g)＋CH4(g) ?2CO(g)＋2H2(g)。

    平衡体系中各组分体积分数(某一成分物质的量占总气体物质的量的百分数)如下表：

    物质

    CH4

    CO2

    CO

    H2

    体积分数

    0.1

    0.1

    0.4

    0.4

    ①此温度下该反应的平衡常数K＝________。

    ②已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝＋2.8 kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

    反应CO2(g)＋CH4(g) ===?2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝________。

    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250～300 ℃时，乙酸的生成速率减小的原因是__________________________________________________。

    ②将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为_______________________________。

    （3）以CO2为原料可以合成多种物质。

    如合成聚碳酸酯。已知CO2的分子结构为O===C===O，它的“C===O”双键与乙烯的“C===C”双键一样，在一定条件下可发生加聚反应，聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料，它是由CO2加聚而成。写出聚碳酸酯的结构简式：______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省焦作市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是

    A．点燃，能燃烧的是矿物油

    B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油

    C．加入水中，浮在水面上的是地沟油

    D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （18分）

    Ⅰ．无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al + 6HCl(g) = 2AlCl3 + 3H2

    完成下列填空：

    A为浓硫酸，B为NaCl固体

    （1）进行实验时应先点燃 （选填“B”或“D”）处酒精灯。

    （2）用粗短导管连接D、E的目的是________（选填序号）。

    a.防堵塞 b.防倒吸 c.平衡气压 d.冷凝回流

    （3）F中盛有碱石灰，其目的是 （选填序号）。

    a.吸收多余HCl b.吸收Cl2

    c.吸收CO2 d.防止空气中H2O进入E瓶

    （4）将D中固体改为氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是 。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)]，且质量是原氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）的40%，则可推算n的值为 。

    Ⅱ．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    （1）证明NaHSO3溶液中HSO3—的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 （填序号）。

    a．测定溶液的pH

    b．加入Ba(OH)2溶液

    c．加入盐酸

    d．加入品红溶液

    e．用蓝色石蕊试纸检测

    （2）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________ ______。

    （3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量的方案如下：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2 + I2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HI）

    按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为 g/L。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

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