Question

15．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为a HClO₃=bO₂↑+c Cl₂↑+d HClO₄+e H₂O．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 由反应可确定：氧化性HClO₃＜O₂
• B． 由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO₃＞H₂SO₄
• C． 若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO₃=2O₂↑+C1₂↑+HClO₄+H₂O
• D． 若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为10e^-

Answer 1

分析 A．氧化还原反应中氧化性为：氧化剂＞氧化产物；
B．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
C．由生成的Cl₂和O₂的混合气体平均分子量为45g/mol，则$\frac{n（O{\;}_{2}）×32g/mol+n（Cl{\;}_{2}）×71g/mol}{n（O{\;}_{2}）+n（Cl{\;}_{2}）}$=45，可得n（Cl₂）：n（O₂）=1：2；
D．从化合价变化的角度计算转移的电子数．

解答 解：A．由题HClO₃既是氧化剂又是还原剂，HClO₄、O₂是氧化产物、Cl₂是还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性HClO₄＜HClO₃，故A错误；
B．同周期自左而右非金属性增强，非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性HClO₄＞H₂SO₄，故B错误；
C．由生成的Cl₂和O₂的混合气体平均分子量为45g/mol，则$\frac{n（O{\;}_{2}）×32g/mol+n（Cl{\;}_{2}）×71g/mol}{n（O{\;}_{2}）+n（Cl{\;}_{2}）}$=45，可得n（Cl₂）：n（O₂）=1：2，由电子守恒得化学反应方程式为：3HClO₃=2O₂↑+C1₂↑+HClO₄+H₂O，故C正确；
D．若化学计量数a=8，b=3，化学反应方程式为8HClO₃=3O₂↑+2 Cl₂↑+4 HClO₄+2H₂O，还原产物只有Cl₂，由HClO₃→Cl₂，Cl元素化合价由+5价降低为0价，故生成2molCl₂时转移电子的物质的量为2mol×2×（5-0）=20mol，即该反应中电子转移数目为20e^-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度较大，注意把握相关物质的性质，易错点为C，注意电子守恒问题的应用．