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    14．可逆反应2HI（气）?H2（气）+I2（气）达到平衡后，当改变外界条件（如某一物质浓度、体系压强、温度等）而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志是（　　）
    A．气体的密度发生了变化B．气体的平均分子量发生了变化
    C．气体的颜色发生了变化D．体系的温度发生了变化

    分析 根据前后气体分子数不变的可逆反应，改变容器的体积，压强、浓度、密度、气体的颜色发生了变化，但平衡不移动；当温度、体的平均分子量发生了变化，则平衡一定发生了移动．

    解答 解：A．因前后气体分子数不变的可逆反应，扩大容器的体积，气体的密度变小了，但平衡不移动，故A错误；
    B．该反应为气体体积不变的可逆反应，改变条件下若平衡不移动，各组分的百分比不变，则气体的平均分子量不会变化，若气体的平均分子量发生了变化，说明气体百分比发生了变化，则平衡一定发生了移动，故B正确；
    C．该反应为气体分子数不变的可逆反应，缩小容器的体积，I2的浓度增大，颜色加深，但平衡不移动，故C错误；
    D．因可逆反应2HI（气）?H2（气）+I2（气）是吸热反应，体系的温度发生了变化，平衡一定发生移动，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查了化学平衡的影响因素，题目难度不大，明确可能反应特点为解答关键，注意掌握化学平衡的影响因素，试题培养了学生的分析能力及灵活运用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关离子（或物质）的检验及结论，不正确的是（　　）
    A．用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
    B．在某未知成分的溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32-
    C．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42-
    D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．粗盐中除NaCl外，还含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．某化学兴趣小组的同学提纯粗盐，并利用提纯得到的精盐配制一定物质的量浓度的溶液．请按要求回答下列问题：
    （一）称取10.0g粗盐进行提纯．
    （1）实验步骤：
    a．将粗盐溶解在250mL的烧杯中；b．加过量的Ba（OH）2溶液；c．加过量的Na2CO3溶液；
    d．过滤；   e．加适量的盐酸；     f．蒸发滤液．
    （2）写出加过量Na2CO3溶液发生的所有离子反应方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓．
    （二）利用已提纯的精盐配制100mL 1mol/L的NaCl溶液．
    （3）正确的操作步骤是：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、装瓶．
    （4）配制NaCl溶液过程中用到主要的仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管外还有100mL容量瓶，其中玻璃棒的作用是搅拌、引流．
    （5）配制一定物质的量浓度NaCl溶液时，导致浓度偏低的原因可能是B．
    A．容量瓶中原有少量的蒸馏水
    B．移液时，不慎将液体流到瓶外
    C．容量瓶盛过NaCl溶液，使用前未洗涤
    D．定容时俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．按下面的实验过程，填空：

    （1）下列颜色分别为A黄，B橙红，C蓝，D紫．
    （2）写出下列反应的化学方程式
    ①2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2；
    ②Fe3++2I-=I2+Fe2+；
    ③2KI+Br2═2KBr+I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：

    制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）：

    已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
    回答下列问题：
    （1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水、再加入浓硫酸．
    （2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈；仪器c的名称是球形冷凝管，其作用是回流（或使气化的反应液冷凝）．
    反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填标号）．
    A．分液漏斗  B．漏斗C．烧杯D．直形冷凝管E．玻璃棒
    （3）提纯粗苯乙酸的方法是重结晶，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是95%．
    （4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，无白色浑浊出现．
    （5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某化学兴趣小组自行设计实验对废PET（聚对苯二甲酸乙二醇酯）进行化学解聚制备PET的初始原料对苯二甲酸（TPA）及乙二醇（EG），以实现治理污染、资源的循环利用．
    查阅相关资料，得到主要试剂及产物的性质：
    物质相对分子质量性质
    废饮料瓶碎片聚对苯二甲酸乙二醇酯：乳白色或浅黄色的聚合物．
    乙二醇（EG）62无色无臭液体，对动物有毒性．沸点：196～198℃，与水混溶．
    对苯二甲酸（TPA）
    		166白色晶体或粉末，低毒．弱酸．300℃以上升华．不溶于水、乙醚、氯仿等大多数有机溶剂，可溶于DMF等强极性有机溶剂．
    实验过程如下：
    （一）解聚
    实验装置如图所示，A为三颈烧瓶，B为直形冷凝管，C为吸滤芯瓶，各接口均为玻璃接口．向装置中加入一定量废饮料瓶碎片及辅助试剂（催化剂、水等）．缓慢搅拌，加热．待温度计上的温度显示高出200℃时，停止加热．则：

    （1）写出聚对苯二甲酸乙二醇酯解聚的化学反应方程式：．
    （2）C中收集到的是乙二醇；C装置吸滤瓶不能（填“能”或“不能”）换页成敞口锥形瓶，原因：乙二醇有毒，不能直接排放到空气中．
    （3）成品聚对苯二甲酸乙二酯是一种结晶性好，无色透明，极为坚韧的材料．有玻璃的外观，无臭、无味、无毒，易燃，燃烧时，产生蓝色边缘的黄色火焰．其燃烧反应属于D．
    A．聚合反应　　　　　　B．加成聚合反应
    C．综合聚合反应　　　　D．高分子化学反应
    （4）工业上生产“PET”的反应式为：，生产时，若消耗EG的物质的量比TPA多4‰，则上述聚合物的链节数n为250．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铁及其化合物有着广泛用途．
    （1）将饱和三氯化铁溶液滴加至沸水中可制取氢氧化铁胶体，写出制取氢氧化铁胶体的化学方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
    （2）含有Cr2O72-的废水有毒，对人畜造成极大的危害，可加入一定量的硫酸亚铁和硫酸使Cr2O72-转化为Cr3+，该反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．然后再加入碱调节溶液的pH在6-8 之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．
    （3）铁镍蓄电池又称爱迪生蓄电池，放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，充电时阳极附近的pH降低（填：降低、升高或不变），放电时负极的电极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2．
    （4）氧化铁是重要的工业原料，用废铁屑制备氧化铁流程如下：

    ①铁屑溶于稀硫酸温度控制在50～800C的主要目的是加快反应速率、增大FeSO4的溶解度．
    ②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
    ③FeCO3沉淀表面会吸附S042-，需要洗涤除去．
    洗涤FeCO3沉淀的方法是向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流下，重复操作2至3次．
    判断沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，先加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成则表明沉淀已洗净，反之表明没有洗净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．Ⅰ．如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度．回答下列问题：
    （1）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是0＜a＜2．
    （2）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，反应化学平衡常数为4．
    （3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于8．
    Ⅱ．若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：
    （1）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为1-b；
    （2）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是$\frac{4}{3}$＜d＜$\frac{3}{2}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2═CH2+H2O      CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如图所示．
    有关数据列表如下：
    乙醇1，2二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116
    回答下列问题：
    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正确选项前的字母）．
    a．引发反应    b．加快反应速度    c．防止乙醇挥发    d．减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体（填正确选项前的字母）．    
      a．水     b．浓硫酸     c．氢氧化钠溶液   d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
    （4）将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）．
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去（填正确选项前的字母）．
    a．水     b．氢氧化钠溶液     c．碘化钠溶液     d．乙醇
    （6）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．
    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

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