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    已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) △H＝-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2和△H3的大小关系为


    1. A.
      △H1=△H2＞△H3
    2. B.
      △H3＞△H2＞△H1
    3. C.
      △H3＞△H1＞△H2
    4. D.
      △H2＞△H1＞△H3
    C
    试题分析：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热，故稀盐酸与NaOH溶液反应的反应热即为中和热；浓硫酸因溶于水大量放热，故其放出热量大于中和热；稀醋酸因溶于水发生电离，吸热，再与NaOH溶液发生放热反应，故其放出的热量小于中和热。因三者都是放热反应，故△H均为负值，放出的热量越大，则△H越小。
    考点：反应热
    点评：反应热是近几年高考的重点内容之一，题型一般为选择和填空，考查的内容主要有:热化学方程式的正误判断、比较反应热的大小、有关反应热的计算等。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ· mol-1?，计算下列中和反应中放出的热量。?

    (1)用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出?　　?　　 kJ的热量。?

    (2)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出　　　　 kJ的热量。?

    (3)用1.00 L 1.00 mol·L-1?醋酸溶液与2.00 L 1.00 mol·L-1NaOH溶液反应，放出的热量　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)57.3 kJ，理由是　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：H+ (aq)+OH- (aq)= H2O  △H1 = - 57.3 kJ·mol-1，

    H2SO4(浓)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l)  △H2 = m,下列说法正确的是(   )

    A.上述热化学方程式中的计量数表示分子个数   B. △H1>△H2

    C.△H2 = - 57.3 kJ·mol-1                      D. |△H1|>|△H2|

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：H+(aq) + OH－(aq) ＝ H2O(l)  △H =－57.3 kJ·mol－1。

    对于下列反应：

    ①HCl(aq) + NH3·H2O(aq) ＝ NH4Cl(aq) + H2O(l) △H=－a kJ·mol－1

    ②HNO3(aq) + KOH(aq) ＝ KNO3(aq) + H2O(l)  △H =－b kJ·mol－1[

    则a、b的大小关系为                                         

    A．a＞b              B．b＞a         C．a = b          D．无法比较

     

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    科目：高中化学 来源：2015届贵州省高二上学期期中考试理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：H+(aq)+OH-(aq) ＝H2O(l)； △H＝-57．3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为

    A．△H1＝△H2           B．△H2＞△H1

    C．△H3＞△H2           D．△H1＞△H3

     

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    科目：高中化学 来源：2013届安徽省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：H+(aq) + OH－(aq) ＝ H2O(l)  △H =－57.3 kJ·mol－1。

    对于下列反应：

    ①HCl(aq) + NH3·H2O(aq) ＝ NH4Cl(aq) + H2O(l)  △H =－a kJ·mol－1

    ②HNO3(aq) + KOH(aq) ＝ KNO3(aq) + H2O(l)  △H =－b kJ·mol－1[

    则a、b的大小关系为                                         

    A．a＞b               B．b＞a          C．a = b           D．无法比较

     

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