Question

将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是

 

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A.将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，随着反应的进行，c(NH4+)会逐渐减小，但是即使是完全反应产生NH3·H2O,该物质是弱电解质，会电离产生铵根离子，所以最后c(NH4+)不会变为0，错误；B. 将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，首先发生反应：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，所以c(HCO3-)会逐渐减小，最后为0，错误；C. 将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，首先发生反应：HCO3-+ OH-=H2O+CO32-，所以c(CO32-)会逐渐增大，当HCO3-完全反应后c(CO32-)达到最大值，后发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O，但是c(CO32-)不变，正确；D. 将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,由于发生反应：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；NH4++OH-=NH3·H2O，所以溶液中c(OH-)会逐渐减小，溶液的pH 会减小，与图像不符合，错误。

考点：考查图像法在离子反应、溶液的酸碱性的应用的知识。