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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．碱金属单质的密度随着原子序数的增大而增大
    B．碱金属单质都是银白色金属
    C．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料
    D．所有气体单质都含有非极性键

    分析 A．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐增大，Na、K反常；
    B．Li、Na、K、Rb等碱金属单质都是银白色；
    C．在周期表中金属和非金属分界线处的元素具有金属性和非金属性；
    D．稀有气体中不存在化学键．

    解答 解：A．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐增大，Na、K反常，故A错误；
    B．Li、Na、K、Rb等碱金属单质都是银白色，但Cs具有金属光泽，故B错误；
    C．在周期表中金属和非金属分界线处的元素具有金属性和非金属性，所以可以找到半导体材料，故C正确；
    D．稀有气体是单原子分子，稀有气体中不存在化学键，只存在分子间作用力，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查碱金属的结构和性质、元素周期表的应用、化学键等知识点，侧重考查学生分析推断能力，以碱金属为例熟练掌握同一主族元素性质递变规律，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为．
    （3）X的硝酸盐水溶液显酸性，用离子方程式解释原因Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+．
    （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl．
    （5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S（用分子式表示）．
    （6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
    A．FeCl3B．NH3C．NH4HCO3D．Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在2SO2+O2?2SO3的反应里，开始SO2和O2的浓度均为0.5mol•L-1，2分钟后测得SO2的浓度为0.25mol•L-1，则v（O2）=0.0625mol•L-1•min-1，各物质所表示的反应速率的最简整数比v（SO2）：v（SO3）：v（O2）=2：2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．G是合成4-硫醚基喹唑啉类化合物的中间体，其合成路线如下：

    已知：

    （1）F中含氧官能团有醚键和羧基（填名称）．
    （2）写出反应类型E→F还原反应．
    （3）写出D转化为E的化学反应方程式．
    （4）写出物质G的结构简式．
    （5）满足下列条件的C的同分异构体X的结构简式．
    ①X中含有苯环；       ②X能够发生银镜反应；    ③X分子中有4种不同化学环境的氢．
    （6）利用题给相关信息，以甲苯、HCONH2为原料，合成．合成过程中无机试剂任选．
    （提示：）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有关化学用语正确的（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．NH4Cl的电子式：
    C．NH3的结构式为：D．-CH3（甲基）的电子式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氨的合成是最重要的化工生产之一．
    （1）工业上可用甲烷与水反应得到合成氨用的H2：其热化学反应方程式为CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+3H2（g）△H4，已知有关反应的能量变化如图1所示：

    则△H4=（a+3c-b）kJ•mol-1（用a、b、c表示）
    （2）在2个恒压的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：3H2（g）+N2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3（g），按不同方式投入反应物，保持恒温，反应达到平衡时有关数据为：
    容 器甲乙
    反应物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N2
    达到平衡的时间（min）        t5
    平衡时N2的浓度（mol•L-1）3c
    ①甲容器达到平衡所需要的时间t=5min（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；乙容器达到平衡时N2的浓度c=3mol•L-1．
    ②图2中虚线为该反应在使用催化剂条件下，关于起始N2与H2投料比和H2平衡转化率的关系图．当其他条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下H2平衡转化率的示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．经仪器检测，烃A的相对分子质量为84，其分子中含有碳碳双键，且只有一种类型的氢．
    （1）现有以下实验仪器：a．1H核磁共振仪　　　b．质谱仪　　　c．红外光谱仪　　d．元素分析仪
    请选择适当的仪器填空（填选项字母）：
    ①测出相对分子质量，需用b；
    ②测出官能团碳碳双键，需用c．
    （2）根据上述信息判断A的结构简式为
    ．
    （3）A存在如图所示转化关系．已知：D1、D2互为同分异构体；E1、E2互为同分异构体；为不稳定结构．
    ①B→C的化学反应方程式为
    ．
    ②C的名称为2，3-二甲基-1，3-丁二烯；E2的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（　　）
    A．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
    B．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强
    C．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同
    D．Na2CO3俗名小苏打，NaHCO3俗名纯碱，其溶液均显碱性

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