Question

【题目】在一定温度下，10mL0.50mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.1

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）

A．0~6 min的平均反应速率：v(H2O2）≈0.33 mol/(L·min）

B．6~10 min的平均反应速率：v(H2O2）＞3.3×10-2 mol/(L·min）

C．反应到6 min时，H2O2分解了60%

D．反应到10 min时，c(H2O2） ≈0.24 mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：反应方程式为2H2O2=2H2O＋O2↑，A、产生O2的体积22.4ml，消耗H2O2的物质的量2×10－3mol，v(H2O2）= 2×10－3/(10×10－3×6）mol/(L·min）≈0.33 mol/(L·min），故说法正确；B、6～10min时，反应浓度减小，反应速率减小，v(H2O2）＜0.33 mol/(L·min），故说法错误；C、根据A的分析，H2O2的分解率2×10－3/(10×10－3×0.5）×100%=60%，故说法正确；D、消耗的n(H2O2）=29.1×10－3×2/22.4mol≈2.60×10－3mol，c(H2O2）=(10×10－3×0.5－2.60×10－3）/10×10－3mol·L－1=0.24mol·L－1，故说法正确。