Question

17．分别将镁条和铝条平行插人盛有一定浓度稀盐酸、NaOH的烧杯中，用导线和电流计连接成两个原电池，装置如图所示．原电池工作时，下列叙述正确的是（　　）

• A． 因为Mg比Al活泼，所以两个原电池中负极都是Mg
• B． 两个原电池中，电子都是由镁条通过导线流向铝条
• C． 两个原电池中，反应放出的能量都完全转化成电能
• D． 两个原电池中，正极都有氢气生成

Answer 1

分析 ①依据的化学反应原理是Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，镁易失电子作负极、Al作正极；②依据的化学反应原理是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，铝易失电子作负极、镁作正极，电子都是由负极流向正极，正极都是氢离子得电子生成氢气，据此分析解答．

解答 解：A．①依据的化学反应原理是Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，镁易失电子作负极，②依据的化学反应原理是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，铝易失电子作负极，故A错误；
B．两个原电池中，电子都是由负极流向正极，即①电子由镁条通过导线流向铝，②电子由铝条通过导线流向镁，故B错误；
C．两个原电池中，反应放出的能量还有少量转化成热能等，所以不可能都完全转化成电能，故C错误；
D．两个原电池中，正极都是氢离子得电子生成氢气即都有氢气生成，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了探究原电池原理，题目难度中等，明确原电池中各个电极上发生的反应是解本题关键，注意不能根据金属的活动性强弱判断正负极，要根据失电子难易程度确定负极，为易错点．