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    (10分)

    ⑴微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为         ，核内中子数为          。

    ⑵由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有         种元素，        种原子，

    16O、17O的关系为          。（填同位素或同种原子或同种核素）

     

    ⑴  18—n    A+n—18    ⑵   2  .  4   .同位素

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?内江三模）A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，且已知：①其原子半径的大小关系是：D＞E＞B＞C＞A；②A、D同主族，可形成离子化合物；③B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；④B、E两元素原子的最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子的最外层电子数之和．请填写下列空白：
    （1）常温下，浓度均为0.1mol/L的B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液中，水电离出的c（H+）的相对大小关系为X
    等于
    等于
    Y（填写“大于”“于”或“等于”），化合物BA5所属晶体类型为离子晶体，其电子式为
    ．
    （2）在合成BA3的实际生产过程中，常采取
    冷却
    冷却
    的方法，使气态BA3变成液态后从混合气体中分离出去，以促使化学平衡向生成BA3的方向移动．
    （3）E单质与足量的D的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为
    2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
    ；BC2与水反应被氧化与被还原的物质的量之比是
    2：1
    2：1
    ．
    （4）已知在298K时，lg B2A4气体燃烧生成B2和A2C气体，放出16.7kJ的热量．该燃烧反应的热化学方程式
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.4kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.4kJ/mol
    ．
    （5）X、Y分别是B、C与A形成的10电子微粒，请你提供一个能验证X结合H+能力较Y强的离子方程式
    NH3+H3O+=NH4++H2O
    NH3+H3O+=NH4++H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011—2012学年福建省漳州市芗城中学高一上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (10分)
    ⑴微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为         ，核内中子数为          。
    ⑵由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有         种元素，        种原子，
    16O、17O的关系为          。（填同位素或同种原子或同种核素）

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省漳州市高一上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (10分)

    ⑴微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为         ，核内中子数为          。

    ⑵由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有         种元素，        种原子，

    16O、17O的关系为          。（填同位素或同种原子或同种核素）

     

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省高一下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (10分)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：

    (1)Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性___________强于___________。

    (2)M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小________________。

    (3)M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为_______________。该物质中含有化学键的类型有______________和______________。

    (4)将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为____________。

     

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