Question

【题目】下列分子中，各分子的空间构型、中心原子的杂化方式以及孤电子对数均正确的是

选项	分子	空间构型	杂化方式	孤电子对数
A	NH3	平面三角形	sp3杂化	N含有一对孤电子对
B	CCl4	正四面体	sp3杂化	C不含有孤电子对
C	H2O	V形	sp2杂化	O含有两对孤电子对
D	CO32-	三角锥形	sp3杂化	C含有一对孤电子对

A. AB. BC. CD. D

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对数=配原子个数+孤电子对数。

A. NH3中心原子的价层电子对数=3+（5-3×1）=4，N原子的杂化方式为sp3，含有一对孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，A项错误；

B. CCl4中心原子的价层电子对数=4+（4-4×1）=4，C原子的杂化方式为sp3，没有孤电子对，分子的立体构型为正四面体，B项正确；

C. H2O中心原子的价层电子对数=2+（6-2×1）=4，O原子的杂化方式为sp3，含有两对孤电子对，分子的立体构型为V形，C项错误；

D. CO32- 中心原子的价层电子对数=3+（4+2-3×2）=3，C原子的杂化方式为sp2，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，D项错误；

答案选B。