精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列实验中,与现象对应的结论一定正确的是

A. AB. BC. CD. D

【答案】D

【解析】

ACH4Cl2在光照下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢,其中一氯甲烷和氯化氢在常温下为气体。混合气体通入石蕊溶液先变红后褪色,说明有氯气剩余,故反应后含氯的气体有3种,故A错误;

B.10mL0.1mol/LNaOH溶液中先后加入1mL浓度均为0.1mol/LMgCl2CuCl2溶液,由于碱过量,两种金属离子均完全沉淀,不存在沉淀的转化,故不能根据现象比较Cu(OH)2Mg(OH)2的溶解度的大小,故B错误;

C.碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳,氨气溶于水溶液显碱性,使石蕊变蓝,结论错误,故C错误;

D.金属钠和水反应比钠和乙醇反应剧烈,说明水中羟基氢的活泼性大于乙醇的,故D正确。

故选D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据如图所示示意图,下列说法不正确的是

A. 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1

B. 该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

C. a mol C和a mol H2O反应生成a mol CO和a mol H2吸收的热量一定为131.3a kJ

D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是(  )

A. 反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大

B. 一段时间后,反应速率减小的原因是c(H)减小

C. 反应在24 min内平均反应速率最大

D. 反应在24 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)0.06 mol·L1·s1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某无色透明溶液中可能存在大量Ag、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一种或几种,请填写下列空白。

(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是________________

(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是________,有关反应的离子方程式为________________

(3)取 (2)的滤液加过量的NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有________,有关反应的离子方程式为________________

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是________(填序号)。

A.Cl B.NO C. CO D.OH

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0。下列叙述正确的是(  )

A. 加入少量W,逆反应速率增大,正反应速率减小 B. 升高温度,平衡逆向移动

C. 当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 D. 反应平衡后加入X,上述反应的ΔH增大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高分子化合物M的合成路线如下:

已知:

1A中含氧官能团的名称是______

2)反应①的试剂和条件为_______B的结构简式为______

3D为酯类,以乙醛为原料,写出合成D所涉及的化学方程式______

42 D → E + C2H5OHF中含有醇羟基,写出下列物质的结构简式:E________ F________G___

5)反应①~⑥中属于取代反应的有______

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请计算:

1)将足量乙醇与9.2 g金属钠充分反应,则标准状况下生成气体的体积是_______L

2)若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2COH2Og)。产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收,浓硫酸增重10.8 g,碱石灰增重13.2 g。则氧气的物质的量是_______________mol,燃烧产物的平均摩尔质量是____________g/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了探究Cl2SO2同时通入H2O中发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2SO2气体,现采用Na2SO370%的硫酸为原料制取SO2,采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L1)为原料制取Cl2。在此实验中,F仪器的作用是________;发生装置B应选择以下三种装置中的________(选填序号)

(2)D装置中主要反应的离子方程式为_______________________

(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量,兴趣小组的同学准备了以下试剂:

①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液 ⑤酸性高锰酸钾溶液

Cl2过量,取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内,再加入________(选填一个序号)试剂。发生的现象是______________。若SO2过量,取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内,发生的现象是_________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素周期表中第四周期的某些元素在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)硒常用作光敏材料,基态硒原子的价电子排布图为__________;与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有__________种;SeO3的空间构型是_______________

(2)科学家在研究金属矿物质组分的过程中,发现了Cu—Ni—Fe等多种金属互化物。确定某种金属互化物是晶体还是非晶体的方法是_____________________________________

(3)镍能与类卤素(SCN)2反应生成Ni(SCN)2(SCN)2分子中硫原子的杂化方式是__________________σ键和π键数目之比为_____________

(4)Co(NH3)5Cl3是钴的一种配合物,向100mL0.2mol·L-1该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成5.74g白色沉淀,则该配合物的化学式为_____________,中心离子的配位数为________________

(5)已知:r(Fe2+)61pmr(Co2+)65pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3CoCO3,实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO3,原因是__________________________________

(6)某离子型铁的氧化物晶胞如下图所示,它由XY组成,则该氧化物的化学式为________________________。已知该晶体的密度为dg·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则该品体的晶胞参数a=_______pm(用含dNA的代数式表示)

查看答案和解析>>

同步练习册答案