[题目]氧化二氯(C12O)是次氯酸的酸酐.用作氯化剂其部分性质如下:物理性质化学性质常温下.C12O是棕黄色刺激性气体.熔点:-120.6℃,沸点2.0℃C12O不稳定接触一般有机物易爆炸,它易溶于水.同时反应生成次氯酸.实验室制备原理2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl +2NaHCO3+ C12O. 现用下列装置设计实验制备少量C12O.并探究相关物质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】氧化二氯(C12O)是次氯酸的酸酐，用作氯化剂其部分性质如下：

物理性质

化学性质

常温下，C12O是棕黄色刺激性气体。

熔点：－120.6℃；沸点2.0℃

C12O不稳定接触一般有机物易爆炸；它易溶于水，同时反应生成次氯酸。

实验室制备原理2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl +2NaHCO3+ C12O，现用下列装置设计实验制备少量C12O，并探究相关物质的性质。

(1)装置A中仪器X的名称为___________。

(2)若气体从左至右流动装置连接顺序是A、___________(每个装置限用一次)。

(3)装置F中盛装试剂的名称为___________。

(4)A中反应的离子方程式为___________。

(5)当D中收集适量液态物质时停止反应，设计简单实验证明B中残留固体中含有NaHCO3：___________。

(6)实验完成后取E中烧杯内溶液滴加品红溶液发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。

序号	0.1mol/LNaClO溶液/mL	0.1mol/LNaCl溶液/mL	0.1mol/LNaOH溶液/mL	H2O/mL	品红溶液	现象
I	5.0	0	0	5.0	3滴	较快褪色
II	0	5.0	a	0	3滴	不褪色
III	5.0	0	0	3滴	缓慢褪色

①a=___________。

②由上述实验得出的结论是___________。

【答案】分液漏斗 FBCDE 饱和食盐水 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 取B中固体少许于试管中，加蒸馏水溶解，滴加过量BaCl2溶液，振荡静置，取上层清液于另一试管中，再滴加Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成 5.0 在其他条件相同时，溶液的碱性越强，次氯酸钠溶液漂白能力越弱。

【解析】

(1)根据装置图可知装置A中仪器X的名称为分液漏斗；

(2)通过A装置制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，制取的Cl2中含有HCl杂质，为防止其干扰Cl2O的制取，要先通过F装置除去HCl杂质，再通过B装置发生反应2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl +2NaHCO3+C12O，制取得到C12O，由于易溶于水，同时与水反应生成次氯酸，所以收集之前要先通过C装置干燥，再通过D装置收集Cl2O并验证其沸点低，容易液化的特点，同时由于Cl2、C12O都会产生大气污染，所以最后要用E装置进行尾气处理。故按气体从左至右流动装置连接顺序是AFBCDE；

(3)装置F是除去Cl2中的杂质HCl气体的，为减少Cl2的溶解消耗，要通过盛有饱和食盐水的溶液来除去HCl杂质，故装置F中盛装试剂的名称为饱和食盐水；

(4)A中浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(5)在装置B中Na2CO3与Cl2反应制取Cl2O，所以要证明B中残留固体中含有NaHCO3，就要先加入过量的BaCl2溶液，振荡静置，使可能存在的Na2CO3转化为BaCO3沉淀除去，然后取上层清液于另一试管中，再滴加Ba(OH)2溶液，若有白色沉淀生成，证明发生反应：2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O，产生了碳酸钡沉淀，从而可证明含有NaHCO3；

(6)①要保证每组实验时溶液的体积都是10mL，所以a=5.0；

②由上述实验可以看出：在其它条件不变时，溶液的碱性越弱，次氯酸钠溶液的漂白性越强；溶液的碱性越强，次氯酸钠溶液漂白能力越弱。

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③CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H=－41 kJ/mol

(1)反应4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=___________。

(2)某温度下，将4.0molH2和4.0molCO充入容积为1L的密闭容器中，发生反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，5min时CO2的物质的量浓度为0.5mo1/L，10min后反应达到平衡状态，测得二甲醚的体积分数为25%。

①5min时CO的转化率=___________；

②该温度下此反应的平衡常数K=___________；

③下列措施能提高 CH3OCH3平衡产率的有___________(填标号)。

A.分离出 CH3OCH3 B.升高温度 C.增大压强 D.改用高效催化剂

Ⅱ.液氨是一种良好的储氢物质

已知：2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=+92.4 kJ/mol

其他条件相同时，反应在不同金属催化剂作用下进行相同时间后，氨的转化率[a(NH3)]随反应温度的变化情况如图所示。

(1)用___________作催化剂时，氨气分解反应的活化能最大。

(2)a点所代表的状态___________(填“是”或“不是”)平衡状态。

(3)c点时NH3的转化率高于b点时NH3的转化率，原因是______________________。

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