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    14．下列物质中互为同分异构体的是（1）（2）、（3）（4）或（5）（4）（填序号）
    （l） CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 （2）
    （3） （4） （5）（CH3）2CH-CH2-CH2-CH3．

    分析 同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，依据选项中结构简式命名、书写分子式，分析分子式相同的不同结构的为同分异构体．

    解答 解：（l） CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 名称为戊烷，分子式为C5H12；
    （2）名称为2-甲基丁烷，分子式为C5H12；
    （3） 名称为2-甲基戊烷，分子式为C6H14；
    （4） 名称为3-甲基戊烷，分子式为C6H14；
    （5）（CH3）2CH-CH2-CH2-CH3名称为2-甲基戊烷，分子式为C6H14；
    上述物质互为同分异构体的是（1）（2）；（3）（4）或（5）（4）；
    故答案为：（1）（2）、（3）（4）或（5）（4）．

    点评 本题考查同分异构体、物质的名称与化学式等，难度不大，注意化学式书写相同、名称相同的物质容易认为是同分异构体，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    4．二氧化碳和钠在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3CO2+4Na=2X+C（金刚石）．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述不正确的是（　　）
    A．金刚石和石墨互为同素异形体
    B．Na的还原性强于金刚石
    C．46g Na完全反应需要标准状况下CO2的体积为33.6L
    D．当有0.4mo1 Na参与反应时，被还原的CO2的分子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于不可再生资源
    B．植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能
    C．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
    D．煤燃烧是化学能只转化为热能的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经太阳光照可转化成四环烷（Q），其反应式可表示为：△H=+88.62kJ/mol下列有关说法不正确的是（　　）
    A．物质NBD比Q稳定
    B．NBD和Q互为同分异构体
    C．物质NBD和Q的核磁共振氢谱图都有3个峰，但峰面积不同
    D．一定条件下，1 mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究．回答下列问题：氨气的制备

    （1）气的发生装置可以选择图中的A，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）预收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i（按气流方向，用小写字母表示）．收集氨气的方法为向下排空气法，用湿润的红色石蕊试纸证明氨气已收集满．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（　　）
    A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1：1：3
    B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1：1
    C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
    D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

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    6．下列各组物质按化合物、单质、混合物、电解质、非电解质排列的是（　　）
    A．烧碱、液态氧、碘酒  NaCl、酒精
    B．生石灰、白磷、熟石灰  熔融NaCl、BaSO4
    C．干冰、铁、氯化氢   铜、二氧化硫
    D．空气、氮气、胆矾  熔融的KNO3、硫酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．温度为T1时，向容积为2L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H2O（g），发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．相关数据如下：
    容器甲乙
    反应物COH2OCOH2O
    起始时物质的量（mol）1.20.62.41.2
    平衡时物质的量（mol）0.80.2ab
    达到平衡的时间（min）t 1t 2
    （1）甲容器中，反应在t1min 内的平均速率v（H2）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•min）．
    （2）甲容器中，平衡时，反应放出的热量16.4kJ．
    （3）T1时，反应的平衡常数K 甲=1．
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    （5）解释升高温度使CO2平衡浓度降低的原因：该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO2平衡浓度降低．

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    A．温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动
    B．反应I2（aq）+I-（aq）═I3-（aq）△H＜0
    C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正＞v逆
    D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高

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