Question

【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H＞0．T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：

下列说法正确的是（ ）

A.500_s内NO2的生成速率为2.96×10﹣3_molL﹣1s﹣1

B.T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%

C.达到平衡其他条件不变，将容器的体积压缩到原来1/2，则c（N2O5）＜5.00molL﹣

D.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.500s内N2O5内用N2O5表示的平均速率为：v（N2O5）==2.96×10-3molL-1s-1，则v（NO2）=2v（N2O5）=5.92×10-3molL-1s-1，故A错误；

B.根据表中数据可知，1000s时达到平衡状态，此时N2O5的平衡浓度为2.5mol/L，则T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为×100%=50%，故B错误；

C.达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，若平衡不移动，则c（N2O5）=5.00mol/L，缩小容器体积后压强增大，平衡向着逆向移动，则N2O5的浓度增大，即c（N2O5）>5.00mol/L，故C错误；

D.反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）的△H>0，为吸热反应，升高温度后正逆反应速率都增大，且平衡向着正向移动，故D正确；

答案：D。