Question

能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol　H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化图．

请回答下列问题：

(1)在“图1”中，曲线________(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应．

(2)根据“图2”判断，下列说法不正确的是________

A．起始充入的CO为1 mol

B．增加CO浓度，CO的转化率增大

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1 mol　CO和2 mol　H₂，再次达到平衡时n(CH₃OH)/n(CO)会增大

(3)从反应开始到建立平衡，v(H₂)＝________；该温度下CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)的化学平衡常数为________．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P₁、P₂，且P₁＞P₂)．

(5)科学家常用________(填仪器名称)来直接测定某一反应的反应热，现测得：CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol，又知H₂O(l)＝H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32 g的CH₃OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)b(1分)　放热(1分) 　　(2)AB(2分) 　　(3)0.15 mol·L－1·min－1(2分)　12(2分)　减小(1分) 　　(4) 　　(2分) 　　(5)量热计(1分)　CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－280.9 kJ/mol(2分)