【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的有( )
①SO2具有还原性,可用于蔗糖脱色
②汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土
③SiO2具有导电性,可用于制造光导纤维
④自然界中不存在游离态的硫
⑤硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
⑥浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体
⑦水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
A.1个B.2个C.3个D.4个
【答案】C
【解析】
①SO2具有毒性,不可用于食品脱色,①错误;
②瓷器由黏土烧制而成,因此瓷器的主要原料为黏土,②正确;
③SiO2能够使光线全反射,因而可用于制造光导纤维,但SiO2是绝缘体,不具有导电性,③错误;
④自然界中在火山喷发口附近或地壳的岩层中存在游离态的硫,④错误;
⑤硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物也是二氧化硫,⑤错误;
⑥浓硫酸具有吸水性,与SO2、CO、Cl2等不发生反应,因此可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体,⑥正确;
⑦水玻璃是Na2SiO3的水溶液,具有粘性可作防火剂,由于其不能燃烧,也不支持燃烧,因此又可用于生产防火剂,⑦正确;
综上所述可知,说法正确的有②⑥⑦,故合理选项是C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有以下反应:①16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B﹣③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣。根据上述反应,判断下列结论中错误的是( )
A.要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+,而不氧化Z-和B-,应加入Z2
B.还原性强弱的顺序为A2+> B->Z-> X2+
C.X2+是XO4﹣的还原产物
D.在溶液中可能发生:8H+ + 5A2+ +XO4﹣=X2+ +5A3+ +4H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】立足教材实验是掌握高中化学实验的基础,是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路,提高学生实验能力的基本途径。
(1)实验1:在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液,用胶头滴管吸取NaOH溶液,将滴管尖端插入试管里溶液底部,慢慢挤出NaOH溶液,可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀,并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。发生这种颜色变化的原因是(用化学方程式表示):___。
(2)实验2:向一个盛有CuSO4溶液的小烧杯里投入一小块钠。观察实验现象。试写出钠和CuSO4溶液反应的化学方程式:___;
(3)实验3:在两支试管里分别加入5mL盐酸和5mLNaOH溶液,在各放入一小段铝片,观察实验现象。试写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式:__ ;
(4)实验4:把水滴入盛有Na2O2固体的试管中,立即用带火星的木条放在试管口,检验生成的气体。向反应后的溶液中加入酚酞试液,可以看到___;
(5)实验5:往NaAlO2溶液通入少量的CO2,观察实验现象。写出反应的离子方程式:___。
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【题目】区别棉花和羊毛的最简单的方法是( )
A.灼热,闻其是否有烧焦羽毛的气味
B.浸入浓硝酸后,观察其颜色是否变黄色
C.加入稀硫酸后加热使之水解,检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应
D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素
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【题目】按要求完成填空。
(1)等物质的量的盐酸、苛性钠溶液分别与两份足量的铝粉反应,在相同条件下产生氢气的体积之比为________________
(2)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质应_______________,离子方程式为________________________
(3)将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中,此时观察到的现象是 ____________________________,有关化学反应方程式是__________________________________
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【题目】密闭容器中发生反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)。已知A2、B2、AB的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度(mol·L-1)范围不正确的是( )
A.0<c(A2)<0.2B.0.1<c(B2)<0.3
C.0<c(AB)<0.4D.0.2<c(AB)<0.4
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【题目】Ⅰ.下面是同学们熟悉的物质:
①O2 ②H2SO4 ③NaBr ④NH4Cl ⑤NaHSO4⑥Ne⑦Na2O2 ⑧NaOH
(1)这些物质中,既含有共价键又含有离子键的是_________;不存在化学键的是____。(填序号)
(2)属于共价化合物的是________;属于离子化合物的是________。(填序号)
(3)将NaHSO4固体溶于水,破坏了NaHSO4中的_______(填化学键类型),NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了NaHSO4中的________(填化学键类型)。
Ⅱ.氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa),但在180℃就开始升华。据此判断,氯化铝是___________(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是__________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是________,离子方程式为________。
(2)除去混入FeCl3溶液混有中少量FeCl2杂质的试剂是_______,离子方程式为__________
(3)除去镁粉末中混入的铝粉剂是_______,化学方程式为__________。
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【题目】粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
(1)进行过滤操作需要的实验用品:铁架台、滤纸、_________、_________、__________。
(2)根据实验要求不同,有时要对过滤出的沉淀物进行洗涤;洗涤方法是__________。
(3)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程: ①放置酒精灯;②固定铁圈位置;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌;⑤停止加热。其正确的操作顺序为____________________。
(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时:_______________________________________________________。
过滤时:_______________________________________________________。
蒸发时:_______________________________________________________。
(5)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是____________________________________________。
(6)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42-离子?___________________________。
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