Question

（14分）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K₄[Fe(CN)₆]•3H₂O。

42.2g K₄[Fe(CN)₆] •3H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示。

试回答下列问题：

（1）试确定150℃时固体物质的化学式为_______________。

（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为___________________________________。

（3）在25℃下，将a mol•L^-1的KCN（pH＞7）溶液与0．01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a_______0．01mol•L^-1（填“＞”、“＜”或“＝”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数K_a＝______________。

（4）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可实现2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄的转化。已知，含SO₂的废气通入Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺ + O₂+ 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 2H₂O，则另一反应的离子方程式为                                。则上述转化的重要意义在于                                            。

（5）已知Fe(OH)₃的溶度积常数K_sp＝1.1×10^-36。室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中Fe³⁺沉淀完全时，控制pH应不小于                  。

（提示：当某离子浓度小于10^-5 mol•L^-1时可以认为该离子沉淀完全了；lg1.1×10^-36=-35.96）

 

Answer 1

：（1）K₄[Fe(CN)₆]（2分）

（2）应避免与醋等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400℃（2分）

（3）＞（2分） （100a-1）×10^-7 mol•L^-1（2分）

（4）2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O = 2Fe²⁺+ SO₄^2- + 4H⁺（2分）  变废为宝，消除污染（2分）

（5）3.68（2分）

解析:：依K₄[Fe(CN)₆]•3H₂O样品受热脱水过程的热重曲线可知150℃时固体物质的化学式为K₄[Fe(CN)₆]，减少的为水的质量。烹饪食品时应注意的问题为应避免与醋等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400℃。（3）溶液为中性，KCN溶液的物质的量浓度a大于0．01mol•L^-1，酸过量。（4）2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O= 2Fe²⁺ + SO₄^2- + 4H⁺（2分）氧化污染气体SO₂， 变废为宝，消除污染. （5）已知Fe(OH)₃的溶度积常数K_sp＝1.1×10^-36控制pH应不小于3.68。