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    16．进行化学实验时应强化安全和环保意识，下列做法正确的是（　　）
    A．制取氯气时为防止中毒应在露天的环境中进行
    B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向上倾斜
    C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
    D．金属钠着火时应使用沙土盖灭

    分析 A．制取氯气时应在通风厨中进行；
    B．用试管加热碳酸氢钠固体时应防止试管炸裂；
    C．酸碱中和放出大量的热；
    D．钠易与水、氧气反应．

    解答 解：A．氯气有毒，制取氯气时应在通风厨中进行，且进行尾气处理，防止中毒、污染环境等，故A错误；
    B．用试管加热碳酸氢钠固体时应防止试管炸裂，则试管口略向下倾斜，故B错误；
    C．酸碱中和放出大量的热，易导致腐蚀加剧，应先用干抹布拭去，故C错误；
    D．金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，侧重化学与生活、实验安全的考查，把握物质的性质、实验基本技能、实验安全常识等为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁．实验室制备装置和工业制备流程图如图：

    已知：（1）无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．
    （2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应
    （3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如表：
    温度/℃02080100
    溶解度（g/100 g H2O）74.491.8525.8535.7
    实验室制备操作步骤如下：
    Ⅰ打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
    Ⅱ当装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
    Ⅲ将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶体．
    请回答：
    （1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是把亚铁离子全部氧化成三价铁离子．
    （2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变．
    （3）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入盐酸后、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为Fe2Cl6．
    （6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
    ①滴定过程中可能造成实验结果偏低的是BC
    A．锥形瓶未润洗     B．锥形瓶中溶液变色后立刻停止滴定，进行读数
    C．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡    D．滴定终点时仰视读数
    ②$\frac{162.5cV}{m}%$样品中氯化铁的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．用结构简式写出正己烷的同分异构CH3CH2CH2CH2CH2CH3；（CH3）2CHCH2CH2CH3；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；（CH3）2CHCH（CH3）2；（CH3）3CCH2CH3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．图中的①是N2的电子式
    B．图中的②是S2-的结构示意图
    C．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I
    D．图 ③为CO2的结构式

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．燃煤产生的烟气中含有较多的SO2，直接排放会严重污染空气．氨法脱硫是一种操作简单、效率高的脱硫方法，其反应原理可用如图表示．
    请回答：
    （1）含SO2的烟气未经处理直接排放的危害是ab（填字母）．
    a．危害人体健康    b．影响动植物生长
    （2）SO2跟氨水反应生成NH4HSO3的化学方程式是SO2+NH3+H2O=NH4HSO3．
    （3）②中通入空气发生反应时，NH4HSO3是b（填字母）
    a．氧化剂  b．还原剂
    （4）某研究小组对①产生的溶液进行监测，测得有关数据如下：
    离子 NH4+ SO32- HSO3- SO42-
     浓度（mol/L） 1.22 0.55 0.02
    则c（HSO3-）=0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式书写错误的是（　　）
    A．新制氯水和溴化钾溶液反应：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
    B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C．盐酸和氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O
    D．铝和氢氧化钠溶液反应：Al+2H2O+OH-═AlO2-+2H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列做法中符合可持续发展理念的是（　　）
    A．用“绿色化学”原理从源头上杜绝污染
    B．废旧电池就地填埋
    C．倡导使用铅蓄电池作动力的电动车
    D．废旧塑料露天焚烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳．下列条件下，该反应的速率最快的是（　　）
    碳酸钙的状态盐酸的浓度反应的温度
    A．块状1 mol/L25℃
    B．块状6 mol/L40℃
    C．粉末1 mol/L25℃
    D．粉末6 mol/L40℃
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．现有NaOH、NaHCO3和Ba（OH）2 3种无色溶液，选一种试剂把它们鉴别出来，写出有关反应的现象、方程式如下：
    （1）出现气泡是NaHCO3，该反应的化学方程式为2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
    （2）出现白色沉淀是Ba（OH）2，该反应的离子方程式为2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑余下的是NaOH．

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