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    美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是(　　)
    A．原子半径：Na>Al
    B．若把铝钠合金投入一定量的水中只得到无色溶液，则n(Al)≤n(Na)
    C．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小
    D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成
    　C
    　元素周期表中Na、Al位于同周期，钠的原子序数小于Al，故原子半径：Na>Al，A项正确；Na与水反应生成NaOH，Al与NaOH反应生成NaAlO2，关系式为Na～NaOH～Al，得到无色溶液，说明Na、Al全部溶解，n(Al)≤n(Na)，B项正确；失去1 mol电子，消耗Na为23 g，而消耗Al为9 g，故相同质量的Na、Al，后者放出氢气较多，在合金中Al的质量分数越高，放出的氢气就越多，C项错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有25 mL 2 mol·L－1 Na2CO3和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是(　　)。
    A．均为0.84 L B．均为0.56 L
    C．①＞②D．②＞①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。
    方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。
    (1)坩埚中发生反应的化学方程式为：________。
    (2)实验中，需加热至恒重的目的是________。
    方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3—=BaCO3↓＋H2O)
    (1)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为________。
    (2)实验中判断沉淀是否完全的方法是________。
    方案三：按如下图所示装置进行实验：

    (1)D装置的作用是________。分液漏斗中________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
    (2)实验前称取17.90 g样品，实验后测得C装置增重8.80 g，则样品中Na2CO3的质量分数为________。
    (3)根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于钠与水反应的说法不正确的是（  ）
    ①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中,反应后溶液变红
    ②将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与盐酸反应
    ③将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后投入水中,两者放出的氢气质量相等
    A．只有①②B．只有③C．只有②③D．①②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液态铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是  （　　）。
    A．原子半径：Na>Al
    B．若把铝钠合金投入一定量的水中只得到无色溶液，则n（Al）≤n（Na）
    C．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小
    D．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知少量碳酸钠与足量盐酸反应，有二氧化碳气体放出；而少量盐酸与过量碳酸钠反应，则生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体放出。现有A、B两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
    ①取20mLA溶液，向其中缓慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体。
    ②取25mLB溶液，向其中缓慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（标准状况）气体。
    （1）写出少量盐酸与过量碳酸钠反应，无气体放出的离子方程式       ；
    （2）为使上述①②反应完全，还需加入       ；（填“稀盐酸”或“碳酸钠溶液”）A溶液的物质的量浓度为        mol·L -1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
    ②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2
    ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质
    ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
    ⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色
    A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是(    )
    A．当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（OH－）
    B．当a＝b时，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）
    C．当a/b=2/3时，所得溶液中存在：3c（Na＋）＝2c（CO32-）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）
    D．当2a＝b时，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。

    方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器。
    按要求回答下列问题：
    （1）方法一是将HCO3-离子转化为沉淀并称重，则试剂A为______________（填化学式）溶液；操作2包括_______________________。
    （2）方法二操作1中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，还需要___________________；操作2的名称是__________；该样品中NaHCO3的质量分数为_________（用含m、a的表达式表示）。
    （3）根据方法三中所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是_______________；仔细分析该实验装置，由此测得的数据计算出的实验结果有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是______________________________；偏低的原因可能是____________________________。
    （4）方法四的实验原理是________________（用化学方程式表示）。

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