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    常温熔融盐又称常温离子液体（ionic liquid），1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕，其熔点为12℃．已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（　　）
    A、该离子液体中含氨分子
    B、硝酸乙基铵水溶液呈碱性
    C、硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：C2H5NH3++2H2O?C2H5NH2?H2O+H3O+
    D、同温度下相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH小
    考点：铵盐
    专题：
    分析：A．如果含有氨分子，那么硝酸乙基铵是混合物；
    B．硝基乙基铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；
    C．盐类水解写可逆号；
    D．相同温度下，相同物质的量浓度的溶液，水解程度越大其溶液酸性越强．
    解答： 解：A．如果含有氨分子，那么硝酸乙基铵是混合物，则不含氨分子，故A错误；
    B．硝基乙基铵为强酸弱碱盐，C2H5NH3+水解而使其溶液呈酸性，故B错误；
    C．水解方程式为C2H5NH3++H2O?C2H5NH2+H3O+，故C正确；
    D．相同温度下，相同物质的量浓度的溶液，水解程度越大其溶液酸性越强，C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，则铵根离子的水解程度较大，所以相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值大，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了盐类水解，正确获取信息并灵活运用信息解答是解本题关键，再结合物质的结构、性质分析解答，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，容积不变的密闭容器中发生反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），下列叙述不能认定该可逆反应已经达到平衡状态的是（　　）
    A、混合气体压强不再发生变化
    B、混合气体质量不再发生变化
    C、反应中CO与H2的物质的量之比为1：1
    D、生成nmolCO的同时生成nmolH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在铝中加入某种金属可得到低密度，高强度的新型铝合金，可代替常规的铝合金用于制造航天飞机这种金属是（　　）
    A、锂B、镁C、铜D、锰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（　　）
    A、加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差
    B、加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色
    C、④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
    D、四个“封管实验”中都有可逆反应发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试回答下列问题：
    （1）下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是
     

    A．用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
    B．用碱式滴定管量取20.00mL Na2CO3溶液
    C．加热NH4Cl晶体时，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成
    D．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上与标准比色卡比较
    E．仅用蒸馏水和pH试纸，就可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液
    （2）海洋植物海带中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海带中提取碘的流程如图：

    I．指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①
     
    ，③
     

    Ⅱ．提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是
     
    （填序号）
    A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、甘油
    Ⅲ．为使碘水溶液转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中对应关系正确的是（　　）
    A2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    3NO2+H20=NO+2HNO3    		均为水作氧化剂的氧化还原反应
    BSiO2能与NaOH溶液反应也能与氢氟酸反应
    Al2O3能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应    		两种氧化物均为两性氧化物
    CCl2+2Br-=2Cl-+Br2
    Zn+Cu2+=Zn2++Cu    		均为单质被还原的置换反应
    DCl2+2FeCl2=2FeCl3
    I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI    		均属离子反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3．为进一步验证此结论，他做了如下实验：
    （1）乙同学认为：煅烧产物可能是
     
    ，需要检验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+．于是，乙同学取少量步骤Ⅱ所得溶液，向其中滴加
     
    溶液．确定含有Fe2+的实验现象是
     
    ．
    （2）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中的确含有+2价铁元素．于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：①稀硫酸、②
     
    、③
     
    ；再
     
    （填操作名称）、灼烧，即可得到Fe2O3【
    （3）将FeCO3固体与足量浓硝酸反应，反应的化学方程式为
     
    ；若反应中生成标准状况下的11.2L气体，则转移电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定法测定某烧碱样品（杂质主要为Na2CO3）的纯度．请回答有关问题：
    准确称取10.000g样品配制成500mL溶液，各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个大试管中，分别滴入过量的BaCl2溶液，用离心机分离后将滤液转移到三个锥形瓶中（用蒸馏水充分洗涤沉淀，洗涤液也转至锥形瓶中），用浓度为0.2000mol?L-1的盐酸标准液进行滴定．相关数据记录如下：
    实验编号V（烧碱溶液）/mLV（HCl）/mL
    滴定前读数滴定后读数
    120.002.5036.50
    220.001.0035.04
    320.002.1036.18
    （1）用
     
    式滴定管盛装0.2000mol/L盐酸标准液．
    （2）现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用
     
    作指示剂．
    （3）用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到
     
    时停止滴定．
    （4）依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为
     
    %（保留4位有效数字）．
    （5）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
     

    A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗   B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
    C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失     D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数
    （6）在室温下，对于pH=5的NH4Cl溶液，其各离子浓度从大到小排序
     
    ，若将其用水稀释十倍，则其pH
     
    6（填“＜”或“＞”或“=”），该溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温 下，0.1mol/L氨水中
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×10-10，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-10mol/L
    B、溶液中c（OH-）+c（NH3?H2O）=0.1mol/L
    C、与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol/L
    D、原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释，溶液中的c（H+）均增大

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