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    17．下列关于如图所示装置的叙述正确的是（　　）
    A．铜是负极，铜片上有气泡产生
    B．铜片是正极，该电极周围溶液pH不变
    C．电子流从锌片经导线流向铜片
    D．氢离子在锌片表面被还原

    分析 如图装置为原电池装置，电池工作时，活泼金属Zn为负极，失电子被氧化，铜为正极，氢离子在正极得电子被还原生成氢气，电流由正极（Cu）经导线流向负极（Zn），电子流从负极锌片经导线流向正极铜片．

    解答 解：A．如图装置为原电池装置，铜为正极，氢离子在正极得电子被还原生成氢气，故A错误；
    B．电池工作时，活泼金属Zn为负极，失电子被氧化，铜为正极，氢离子在正极得电子被还原生成氢气，该电极周围溶液pH变大，故B错误；
    C．电子流从负极锌片经导线流向正极铜片，故C正确；
    D．氢离子在正极（Cu）得电子被还原生成氢气，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握原电池正负极的判断以及电子、电流的流向．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）．下列有关说法正确的是（　　）
    A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液-→NaOH溶液-→BaCl2溶液-→过滤后加盐酸
    B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取
    C．从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素
    D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．某科研小组用此法处理污水，设计装置示意图，如图所示．
    （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的C．
    A．BaSO4     B．CH3CH2OH        C．Na2SO4        D．NaOH
    （2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：
    ①Fe-2e-=Fe2+；②2H2O-4e-=4H++O2↑．
    （3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是4Fe2++10H2O+O2═4Fe（OH）3↓+8H+．
    （4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．已知负极的电极反应是CH4+4CO2-3-8e-═5CO2+2H2O．则正极的电极反应是O2+2CO2+4e-=2CO32-．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．质谱法能够对有机分子进行结构分析．其方法是让极少量的（10-9 g）化合物通过质谱仪的离子化室，样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子，然后测定其质荷比．其有机物样品的质荷比如图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），该有机物可能是（　　）
    A．甲醇（CH3OH）B．甲烷C．丙烷D．乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述合理的是（　　）
    A．金属氧化物是碱性氧化物，酸性氧化物都不能与酸反应
    B．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
    C．ClO2气体中氯元素显+4价，具有强氧化性，其消毒效率（单位体积气体得到电子的数目）是Cl2的5倍
    D．雷雨过后感觉空气清新是因为在闪电时发生反应：N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO，使空气中含有一定量的NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．过氧化钙（CaO2）与水反应可产生氧气：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，因此广泛用于水产养殖、污水处理等领域．若用288g过氧化钙来给鱼池增氧，理论上可释放出多少克氧气？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在一个体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应A（s）+3B（g）?3C （g）．下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是（　　）
    ①C的生成速率与C的分解速率相等；   ②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B；
    ③B的浓度不再变化；                 ④混合气体总的物质的量不再发生变化；
    ⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：3；    ⑥混合气体的密度不再变化；
    ⑦B的生成速率与C的生成速率之比为1：1．
    A．①②③⑦B．①③④⑥⑦C．①③⑥⑦D．①③④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有下列物质：①N2 ②Na2O2 ③NaCl ④NH4Cl ⑤NH3 ⑥SiO2
    （1）固态时属于原子晶体的有⑥（填序号，下同）；
    （2）受热熔化时只破坏分子间作用力的有①⑤；
    （3）属于共价化合物的是⑤⑥；
    （4）含非极性共价键的离子化合物是②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．化合物A（C11H8O4）在NaOH溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C．回答下列问题：
    （1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团，且能与乙醇发生酯化反应，请写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式HOCH2CHO、HCOOCH3
    （2）C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则C的分子式是C9H8O4．
    （3）已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是．
    （4）A的结构简式是．

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