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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．周期表中第15纵行（从左往右数）元素的最高正价为+5
    B．元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素
    C．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键
    D．同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a+4

    分析 A、周期表中第15纵行（从左往右数）位于第VA族；
    B、在元素周期表金属和非金属分界线附近的元素为半导体元素；
    C、共价化合物中不可能含有离子键；
    D、原子序数和电子层中最多容纳元素数有关．

    解答 解：A、周期表中第15纵行（从左往右数）位于第VA族，所以其最高正价为+5价，故A正确；
    B、在元素周期表金属和非金属分界线附近的元素为半导体元素，而不是过渡元素，故B错误；
    C、只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故C错误；
    D、同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a+2、a+18、a+32，不可能是a+4，故D错误，
    故选A．

    点评 本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度不大，注意在元素周期表金属和非金属分界线附近的元素为半导体元素．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组离子能够在指定环境下大量共存的是（　　）
    A．在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-
    B．和Al反应能产生H2的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2O32-
    C．中性溶液：Al3+、K+、SO42-、AlO2-
    D．c（H+）＜c（OH-）的溶液：Na+、K+、SO32-、S2-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省徐州市高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列措施能减慢化学反应速率的是

    A．将煤块粉碎后燃烧

    B．将食物贮藏在冰箱中

    C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末

    D．用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．金属钠投入到足量的稀盐酸中：Na+2H+=Na++H2↑
    B．CuO溶解在稀盐酸中：O-+2H+=H2O
    C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
    D．碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（　　）
    A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
    B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
    C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
    D．放电时正极附近溶液的碱性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂．试回答下列问题：
    （1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化KI的离子反应方程式：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
    （2）Na2O2、K2O2、以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得．最适合的过氧化物是（写电子式），
    （3）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．
    已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ mol-1
    H2O2（l）=H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-98.64kJ mol-1
    H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ mol-1
    则反应N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g） 的△H=-643.28kJ•mol-1
    （4）臭氧（O3）可以使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平） 回答问题：
    ①还原产物的化学式为KOH
    ②配平后的化学方程式是2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2
    （5）O3可由臭氧发生器（原理如图所示）电解稀硫酸制得．
    ①图中阴极为A（填“A”或“B”）．
    ②若C处不通入O2，D、E处分别收集到11.2L和有4.48L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O3所占的体积分数为50%（忽略O3的分解）．
    ③若C处通入O2，则A极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质的分类不正确的是（　　）
    A．水、氧化铜和干冰都属于氧化物B．H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸
    C．烧碱、纯碱（碳酸钠）、熟石灰都属于碱D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA
    B．1 ml的水分子与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA
    C．常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
    D．在高温下，有1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．X、Y、Z、W四种元素，常见化合价均为+2价．己知：X2+与单质W不反应，X2++Z=X+Z2+ Y+Z2+=Y 2++Z．则下列判断正确的是（　　）
    A．氧化性：X 2+＞W2+＞Y 2+＞Z 2+
    B．氧化性：W2+＞X 2+＞Z 2+＞Y 2+
    C．还原性Y＞Z＞W＞X
    D．能发生氧化还原反应Z 2++X=X 2++Z

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