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    235
    92
    U用于原子弹的爆炸材料，
     
    235
    92
    U 表示的含义错误的是（　　）
    A、表示铀元素的一种原子
    B、表示铀元素的一种核素
    C、质量数是235，原子序数是92，核内有147个质子
    D、质量数是235，原子序数是92，核内有147个中子
    考点：核素
    专题：原子组成与结构专题
    分析：核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，所以92235U是铀元素的一种核素，一种原子，质子数+中子数=质量数，据此计算选择即可．
    解答： 解：92235U是铀元素的一种核素，一种原子，表示质子数为92，质量数为235，中子数=235-92=143，故错误的是CD，故选CD．
    点评：本题考查了核素的判断、质子数和中子数的关系等知识点，注意基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，这是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一．
    已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    则2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）△H=
     
    ；
    在一定条件下将NH3 通入水中，配制成1mol?L-1氨水，再加水稀释，随着水量的增加而减小的是
     
    （填字母标号）．
    A．
    c(NH4+)?c(OH-)
    c(NH3?H2O)
          B．
    c(NH3?H2O)
    c(OH-)
        C．c（H+）?c（OH-）    D．
    c(OH-)
    c(H+)
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol，
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.6kJ/mol，
    C（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/moL，
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/moL．回答下列各问：
    ①上述反应中属于放热反应的是
     

    ②H2的燃烧热△H=
     
    ．
    （2）①某H2SO4溶液的浓度是0?005mol/L，此溶液的pH=
     

    ②250mL pH=12的某一元强碱（MOH）溶液与250mL 0.015mol?L-1 的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500mL．混合液的pH=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素R的气态氢化物的化学式为RH3，在其最高价氧化物中R的质量分数为43.66%．
    （1）求R的相对原子质量．
    （2）已知R的原子核内质子数比中子数少1个，且R原子的质量数等于其元素的近似原子量，试画出R的原子结构示意图；
    （3）试写出R在氧气中点燃生成最高价氧化物的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列微粒的电子式：羟基
     
    ，氢氧根
     
    ．
    （2）将一螺旋状的铜丝放在酒精灯上灼烧，铜丝表面的颜色
     
    ，立即将热的铜丝插入盛有乙醇的试管中，铜丝的表面颜色变为
     
    色，试管内有
     
    气味产生．反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一有机物A（C8H16O2）可发生如图变化；已知B为羧酸，且D氧化可以得到B，则A的可能结构有（　　）
    A、1种B、2种C、3种D、4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若X、Y、Z均为短周期元素，X元素原子最外层电子数为1，Y元素原子的M层上有7个电子；Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．由X、Y、Z组成化合物的化学式不可能的是（　　）
    A、X2YZ3
    B、XYZ4
    C、XYZ
    D、XYZ3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    微观粒子是化学研究的主要对象．若阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1，下列对粒子数判断正确的是（　　）
    A、常温常压下，2.24L H2O2气体中含有的分子数为0.1×6.02×1023
    B、46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
    C、100 mL 0.2 mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含有的Fe3+数为0.1×0.2×6.02×1023
    D、25℃时，纯水中含有的H+数为1×10-7×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）Na2SO3和Na2S是硫元素的两种重要化合物，请回答下列问题：
    ①向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
     
    ．
    ②Na2SO3和Na2S的混合物中，含硫的质量分数为32%，则混合物中的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为
     
    ．
    ③在NaHS饱和水溶液中，c（Na+）=c（S2-）+
     

    ④已知Na2SO3在高温下分解生成两种产物，某同学称量25.2g纯净的Na2SO3?7H2O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的PH大于0.1mol/lNa2SO3溶液的PH，写出Na2SO3高温下的分解的化学方程式：
     

    （2）CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应得到一种蓝色结晶水合物晶体．通过下述实验确定该晶体的组成：
    a、称取0.168g晶体，加入过量的H2SO4溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用0.02mol/LKMnO4溶液滴定至终点（溶液变为浅紫红色），消耗20.00ml．
    b、接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时MnO4-转化为Mn2+并释放出O2
    c、冷却后加入2gKI固体（过量）和适量Na2CO3溶液变为棕色并生成沉淀
    d、用0.05mol/LNa2S2O3溶液滴定，近终点加指示剂，消10.00ml
    已知：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10 CO2↑+8H2O
    2Cu2++4I-═2CuI↓+I2
    2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6
    ①步骤b中发生反应的离子方程式为
     

    ②步骤d中加入指示剂为
     

    ③通过计算写出该蓝色晶体的化学式
     

    ④已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-6mol/L，应保持溶液C（Ba2+）≥
     
    mol/L．
    （3）重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂．工业上以铬酸钾（K2CrO4）为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）．制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许阳离子透过） 
    制备原理：2CrO42-（黄色）+2H+?CrO72-（橙色）+H2O
    ①通电后阳极室产生的现象为
     
    ；其电极反应式是
     
    ．
    ②该制备过程总反应的离子方程式可表示为4CrO42-+4H2O
     通电 
    .
     
     2Cr2O72-+4OH-+2H2↑+O2↑，若实验开始时在右室中加入38.8gK2CrO4，tmin后测得右室中K与Cr的物质的量之比为3：2，则溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物质的量之比为
     
    ；此时电路中转移电子的物质的量为
     
    ．

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