【题目】Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备化肥X和Mn3O4的工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1) 几种盐的溶解度见下如图。化肥X的化学式为________;为获得固体X,加入KCl溶液后需对混合溶液进行蒸发浓缩,当析出大量晶体后,应________(填操作名称),再洗涤、干燥晶体。
(2) 检验X样品是否含有氯化物杂质的实验操作是________。
(3) 如图是隔绝空气条件煅烧MnSO4·H2O时剩余固体质量与温度的变化曲线,请写出A→B的化学方程式:____________________。
(4) 为了测定产品中Mn3O4的纯度,取2.500 g样品与浓盐酸共热(杂质不与盐酸反应),将产生的气体通入足量淀粉碘化钾溶液中,稀释至250 mL,从中取25.00 mL用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点时,消耗20.00 mL标准溶液(2Na2S2O3 +I2===2NaI+Na2S4O6)。
① 样品与浓盐酸发生反应的离子方程式为________。
② 该样品的纯度为________。
【答案】 K2SO4 趁热过滤 取少量样品于试管中配成溶液,滴加过量Ba(NO3)2溶液,再取上层清液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若无白色沉淀生成,则不含氯化物 3MnSO4Mn3O4+SO2↑+2SO3↑ Mn3O4+8H++2Cl-3Mn2++Cl2↑+4H2O 91.6%
【解析】(1) 根据图中几种盐的溶解度可知,X为溶解度最低的盐,是K2SO4;为获得固体K2SO4,加入KCl溶液后需对混合溶液进行蒸发浓缩,当析出大量晶体后,应 趁热过滤,再洗涤、干燥晶体。
(2) 检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质,可取少量样品于试管中配成溶液,滴加过量Ba(NO3)2溶液,再取上层清液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若无白色沉淀生成,则不含氯化物;
(3) 原MnSO4·H2O的质量为100mg,A点质量为89.35mg,减小的质量为100mg-89.35mg=10.65mg,而100mgMnSO4·H2O中水的质量为100mg××100%=10.65mg,可知A为MnSO4,A中Mn元素的质量为89.35mg××100%=32.54mg,B中氧元素的质量为45.17mg-32.54mg=12.63mg,则B中Mn:O=:=3:4,根据元素化合价的判断可知A分解生成B的反应为氧化还原反应,Mn元素化合价升高,则S化合价降低,还原产物为SO2,根据电子守恒或原子守恒可知A→B的化学方程式为3MnSO4Mn3O4+SO2↑+2SO3↑;
(4) Mn3O4与浓盐酸混合加热生成氯气和氯化锰,发生反应的离子方程式为Mn3O4+8H++2Cl-3Mn2++Cl2↑+4H2O;根据:Mn3O4~~~~~Cl2~~~~~I2~~~~2Na2S2O3,Mn3O4的物质的量为0.1000mol·L-1×0.020L×=0.001mol,该样品Mn3O4的纯度为×100%=91.6%。
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【题目】十九大报告提出:必须树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念,你认为下列做法与这一理念不相符的是( )
A. 工业废水经处理达标后排放 B. 植树造林,增大绿化面积
C. 将废旧电池进行填埋处理 D. 对含硫燃料预先进行脱硫处理,让能源更清洁
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【题目】I、为了研究温度对某种酶活性的影响,设置三个实验组:A组(20℃)、B组(40℃)和C组(60℃),测定各组在不同反应时间内的产物浓度(其他条件相同),结果如图。回答下列问题:
(1)三个温度条件下,该酶活性最高的是 组。
(2)在时间t1之前,如果A组温度提高10℃,那么A组酶催化反应的速度会 。
(3)如果在时间t2时,向C组反应体系中增加2倍量的底物,其他条件保持不变,那么在t3时,C组产物总量 ,原因是 。
(4)生物体内酶的化学本质是 ,其特性有 (答出两点即可)。
II、有关DNA分子的研究中,常用32P来标记DNA分子。用α、β和γ表示ATP或dATP(d表示脱氧)上三个磷酸基团所处的位置(A—Pα~Pβ~Pγ或dA—Pα~Pβ~Pγ)。回答下列问题;
(1)某种酶可以催化ATP的一个磷酸基团转移到DNA末端上,同时产生ADP。若要用该酶把32P标记到DNA末端上,那么带有32P的磷酸基团应在ATP的 (填“α”“β”或“γ”)位上。
(2)若用带有32P标记的dATP作为DNA生物合成的原料,将32P标记到新合成的DNA分子上,则带有32P的磷酸基团应在dATP的(填“α”“β”或“γ”) 位上。
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【题目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡,下列叙述正确的是( )
A. 加入水时,平衡向逆反应方向移动
B. 加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C. 加入少量0.1mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D. 加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
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【题目】生物体内的新陈代谢与ATP、酶有密切关系。下面甲图表示了细胞某些代谢过程与ATP的关系;乙图表示酶在化学变化中的作用。请分析回答下列问题。
(1)甲图中,若生物体为蓝藻,细胞消耗ADP的主要场所是________,而在玉米体内,叶肉细胞通过生理过程①产生ATP的具体部位是 。
(2)从太阳光能转变为骨骼肌收缩所需的能量,需要依次经过甲图中 (填数字)过程。
(3)乙图中,若表示过氧化氢酶作用于一定量的H2O2(温度和pH等条件都保持最适宜)时生成物量与反应时间的关系,在d分钟后曲线变成水平的主要原因是 。
(4)过氧化氢酶之所以能够加快化学反应的速率是因为它能_______________。Fe3+也能催化 H2O2的分解,但与过氧化氢酶相比,要达到生成物量的最大值,反应时间一般 d分钟(填“大于”或“小于”或“等于”)。
(5)ATP的结构简式是 。
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【题目】现有下列十种物质:①H2 ②铝 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处:
分类标准 | 氧化物 | 电解质 | |||
属于该类的物质 | ② | ⑧⑨ | ⑦ |
(2)写出 ⑥⑨的化学反应方程式 .
(3)⑩在水中的电离方程式为 , 17.1g⑩溶于水配成250mL溶液,SO42﹣的粒子数为 , SO42﹣的物质的量浓度为 .
(4)少量的④通入⑥的溶液中反应的化学方程式为 .
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【题目】常温下,电解质溶液中的下列关系式不正确的是( )
A. 已知A-+H2B(过量)HA+HB-,则结合H+的能力:HB-<A-<B2-
B. 在0.1 molL-1的氨水中滴加0.1 molL-1盐酸,恰好完全中和时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10-a molL-1
C. 将c molL-1的醋酸溶液与0.02 molL-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性,用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
D. 将0.2 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合,溶液中离子浓度由大到小的顺序:c(Cl-)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
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