Question

将一定量的SO₂和含0．7 mol氧气的空气(忽略CO₂)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21．28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5．6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数) 请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是__________。(填字母)
a．SO₂和SO₃浓度相等
b．SO₂百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）求该反应达到平衡时SO₂的转化率(用百分数表示)。
（3）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

Answer 1

（1）bc
（2）消耗O₂的物质的量：0．7 mol－＝0．45mol
生成SO₃的物质的量：0．45mol×2＝0．9 mol
SO₂和SO₃的物质的量之和：＝0．95 mol
反应前SO₂的物质的量：0．95mol
SO₂的转化率：×100%＝94．7%
（3）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO₃不会存在。因此BaSO₄的质量为
0．9 mol×0．05×233g·mol^-1≈10．5g。