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¢Ú H2(g)+O2(g)£½H2O(g) ¦¤H £½¨D241.8kJ/mol

¢Û C(s)+O2(g)£½CO(g) ¦¤H £½¨D110.4 kJ/mol

¢Ü C(s)+ O2(g)£½CO2(g) ¦¤H £½¨D393.5 kJ/mol

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B. H2ȼÉÕµÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ2H2(g)£«O2(g)===2H2O(g)¡¡¦¤H£½£­571.6 kJ¡¤mol£­1

C. ȼÉÕÇ°»ìºÏÆøÌåÖÐCOµÄÌå»ý·ÖÊýΪ60%

D. ȼÉÕºóµÄ²úÎïÈ«²¿Óë×ãÁ¿µÄ¹ýÑõ»¯ÄÆ×÷ÓÿɲúÉú0.125 mol O2

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·´Ó¦3£º2Fe(s)+2C(s) +3O2(g) = 2FeCO3(s) ¦¤H3 £½£­1480 kJ/mol

·´Ó¦4£º2FeCO3(s) +1/2O2(g) =2CO2(g) +Fe2O3(s) ¦¤H4

A. ÉÏÊö·´Ó¦1.2.3.4ÔÚÈÈÁ¦Ñ§ÉÏ×Ô·¢Ç÷Êƶ¼ºÜ´ó

B. ·´Ó¦1ºÍ3ÔڽϵÍζÈÏÂÄÜ×Ô·¢·´Ó¦£¬·´Ó¦4ÊÇìØÔö·´Ó¦

C. ×Ô·¢·´Ó¦´ú±í·´Ó¦Ò»¶¨ÄÜ·¢Éú£¬¿ÉÒÔÅжϹý³ÌµÄ·½Ïò£¬µ«²»ÄÜÈ·¶¨¹ý³Ì·¢ÉúµÄËÙÂÊ

D. ·´Ó¦1±íʾÌúÔÚÑõÆøÖÐȼÉÕµÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ

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A. ¼×ΪHCl£¬ÒÒΪNaHCO3

B. ÈÜÒº±ûÖл¹¿ÉÒÔ´óÁ¿¹²´æµÄÀë×ÓÓУºFe2+¡¢NO3-¡¢SO42-

C. ÔÚ¼×ÖеμӶ¡¿ªÊ¼·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³Ìʽ£ºHCO3-+Ba2++OH-=BaCO3¡ý+H2O

D. °×É«³ÁµíA¿ÉÄÜÈܽâÔÚÈÜÒºDÖÐ

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