Question

4．将一定质量的固体NH₄I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）
②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
5min后达平衡时，c（H₂）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则下列说法不正确的是（　　）

• A． 用NH₃表示反应①的速率为1 mol/（L•min）
• B． 体系中颜色不再变化时，可判断反应均已达平衡
• C． 该温度下反应①的平衡常数为20 mol²/L²
• D． 加压时反应②的平衡不会移动

Answer 1

分析 反应①的平衡常数k=c（NH₃）•c（HI），NH₄I分解生成的HI为平衡时HI与分解的HI之和，即为NH₄I分解生成的NH₃，由反应②可知分解的c（HI）为平衡时c（H₂）的2倍，求出为NH₄I分解生成的NH₃，
A．根据v=$\frac{△c}{△t}$计算出用氨气表示的反应速率；
B．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，据此进行判断；
C．代入反应①的平衡常数K=c（NH₃）•c（HI）计算；
D．加压时，由于反应①中平衡向着逆向移动，导致体系中HI的浓度减小，则反应②的平衡向着逆向移动．

解答 解：平衡时c（HI）=4mol•L^-1，HI分解生成的H₂的浓度为0.5mol•L^-1，
NH₄I分解生成的HI的浓度为：4mol•L^-1+2×0.5mol•L^-1=5mol•L^-1，所以NH₄I分解生成的NH₃的浓度为5mol•L^-1，
A.5min后达平衡时，用氨气表示的反应速率为：v=$\frac{5mol/L}{5min}$=1mol/（L•min），故A正确；
B．体系中只有碘单质有色，则体系中颜色不再变化时，说明该反应的正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化，可判断反应均已达平衡，故B正确；
C．所以反应①的平衡常数K=c（NH₃）•c（HI）=5mol•L^-1×4mol•L^-1=20mol²•L^-2，故C正确；
D．加压后，反应①向着逆向移动，则体系中HI的浓度减小，反应②向着逆向移动，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了化学平衡的影响及计算，题目难度中等，根据反应计算出平衡时氨气的浓度为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响因素，明确化学平衡常数、化学反应速率的概念及计算方法．